a/ Viết phương trình hóa học: $P+5O_2\stackrel{{\mathit{t}}^{\mathit{\circ }}}{\mathit{\to }}\mathit{ }2P_2{O}_5$
b/ Tính thể tích khí O₂ đã tham gia phản ứng ($V_{{\mathit{O}}_{\mathit{2}}}$):
Dựa vào phương trình hóa học, tỉ lệ số mol giữa P và O₂ là 4:5.
- Số mol khí O₂ là: $n_{O_2}=\frac{5}{4}\times n_P=\frac{5}{4}\times 0,2=0,25 \left(mol\right)$
- Ở điều kiện chuẩn (đkc, 25°C, 1 bar): $V_{O_2}=n\times 24,79=0,25\times 24,79=6,1975 \left(lít\right)$
c/ Tính khối lượng sản phẩm P₂O₅ tạo thành:
Dựa vào phương trình hóa học, tỉ lệ số mol giữa P và P₂O₅ là 4:2 (hay 2:1).
- Số mol P₂O₅ là: $n_{P_2{O}_5}=\frac{1}{2}\times n_P=\frac{1}{2}\times 0,2=0,1$ (mol)
- Khối lượng mol của P₂O₅ là: $P_2{O}_5=31\times 2+16\times 5=142 (g/mol).$
- Khối lượng P₂O₅ thu được là: $m_{P_2{O}_5}=n\times M=0,1\times 142=14,2 \left(g\right)$
Đáp số:
b/ V_O2 = 6,1975 lít (đkc).
c/ m_P2O5 = 14,2 g.

$\color{blue}{\text{1. Tính số mol của Photpho (P):}}$
$\color{blue}{\text{Ta có khối lượng mol của P là 31 g/mol.}}$

$n_P = \frac{m}{M} = \frac{6,2}{31} = 0,2 \text{ (mol)}$

$\color{blue}{\text{2. Giải các yêu cầu của bài toán:}}$
$\color{blue}{\text{a) Viết phương trình hóa học:}}$

$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2P_2O_5$
$\color{blue}{\text{b) Tính thể tích khí Oxi (V}_{O2}\color{blue}{\text{) ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc):}}$

$\color{blue}{\text{Theo phương trình hóa học:}}$

$n_{O2} = \frac{5}{4} \times n_P = \frac{5}{4} \times 0,2 = 0,25 \text{ (mol)}$
$\color{blue}{\text{Thể tích khí Oxi là:}}$

$V_{O2} = n \times 22,4 = 0,25 \times 22,4 = 5,6 \text{ (lít)}$
$\color{blue}{\text{c) Tính khối lượng điphotpho pentaoxit (P}_2\color{blue}{\text{O}_5\color{blue}{\text{):}}$

$\color{blue}{\text{Khối lượng mol của P}_2\color{blue}{\text{O}_5 \text{ là: } M = 31 \times 2 + 16 \times 5 = 142 \text{ (g/mol).}}$

$\color{blue}{\text{Theo phương trình hóa học:}}$

$n_{P2O5} = \frac{2}{4} \times n_P = \frac{1}{2} \times 0,2 = 0,1 \text{ (mol)}$
$\color{blue}{\text{Khối lượng P}_2\color{blue}{\text{O}_5 \text{ tạo thành là:}}$

$m_{P2O5} = n \times M = 0,1 \times 142 = 14,2 \text{ (g)}$

$\color{blue}{\text{Đáp số:}}$
$\color{blue}{\text{a) } 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5}$
$\color{blue}{\text{b) } V_{O2} = 5,6 \text{ lít}}$
$\color{blue}{\text{c) } m_{P2O5} = 14,2 \text{ g}}$
#$\color{red}{\text{u}}\color{orange}{\text{y}}\color{yellow}{\text{e}}\color{green}{\text{n}}\color{blue}{\text{c}}\color{indigo}{\text{u}}\color{violet}{\text{t}}\color{red}{\text{e}}\color{orange}{\text{c}}\color{yellow}{\text{o}}\color{green}{\text{r}}\color{blue}{\text{e}}$