Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

a) ${NH}_{3} + C u O \to N_{2} + C u + H_{2} O$
1. Xác định số oxi hóa và vai trò các chất:
NH₃^-3: N tăng từ -3 lên 0 => NH₃ là chất khử.
CuO⁺²: Cu giảm từ +2 xuống 0 => CuO là chất oxi hóa.
2. Các quá trình:
Quá trình oxi hóa: 2N^-3 => N₂⁰ + 6e
Quá trình khử: Cu⁺² + 2e => Cu⁰
3. Thăng bằng electron:
- Nhân hệ số sao cho tổng e cho = tổng e nhận:
1 $\times$ (2N^-3 $\to$ N₂⁰+ 6e)
3 $\times$ (Cu⁺² + 2e $\to$ Cu⁰)
4. Phương trình cân bằng: $2 N H_{3} + 3 C u O \to N_{2} + 3 C u + 3 H_{2} O$
b) Fe + H₂SO₄ $\overset{Đ ặ c, n ó n g}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
1. Xác định số oxi hóa và vai trò các chất:
Fe⁰: Fe tăng từ 0 lên +3 $\to$ Fe là chất khử.
H₂SO4⁺⁶: S giảm từ +6 xuống +4 (trong SO₂) $\to$ H₂SO₄ là chất oxi hóa.
2. Các quá trình:
- Quá trình oxi hóa: 2Fe⁰ $\to$ Fe₂⁺³+ 6e (Lấy chỉ số 2 của muối để cân bằng cho nhanh).
- Quá trình khử: S⁺⁶ + 2e $\to$ S⁺⁴
3. Thăng bằng electron:
- Tìm bội chung nhỏ nhất của 6 và 2 là 6:
1 $\times$ (2Fe⁰ $\to$ Fe₂⁺³+ 6e)
3 $\times$ (S⁺⁶ + 2e $\to$ S⁺⁴)
4. Phương trình cân bằng:
=> Đặt hệ số vào chất khử và chất oxi hóa sản phẩm, sau đó kiểm tra nguyên tố S ở vế phải để cân bằng H₂SO₄:
- Vế phải có 3(trong muối) + 3 (trongSO₂) = 6 nguyên tử S.
$2 F e + 6 H_{2} S O_{4} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S O_{2} + 6 H_{2} O$

...Xem thêm

Answer 2

a) ${NH}_{3} + C u O \to N_{2} + C u + H_{2} O$
1. Xác định số oxi hóa và vai trò các chất:
NH₃^-3: N tăng từ -3 lên 0 => NH₃ là chất khử.
CuO⁺²: Cu giảm từ +2 xuống 0 => CuO là chất oxi hóa.
2. Các quá trình:
Quá trình oxi hóa: 2N^-3 => N₂⁰ + 6e
Quá trình khử: Cu⁺² + 2e => Cu⁰
3. Thăng bằng electron:
- Nhân hệ số sao cho tổng e cho = tổng e nhận:
1 $\times$ (2N^-3 $\to$ N₂⁰+ 6e)
3 $\times$ (Cu⁺² + 2e $\to$ Cu⁰)
4. Phương trình cân bằng: $2 N H_{3} + 3 C u O \to N_{2} + 3 C u + 3 H_{2} O$
b) Fe + H₂SO₄ $\overset{Đ ặ c, n ó n g}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
1. Xác định số oxi hóa và vai trò các chất:
Fe⁰: Fe tăng từ 0 lên +3 $\to$ Fe là chất khử.
H₂SO4⁺⁶: S giảm từ +6 xuống +4 (trong SO₂) $\to$ H₂SO₄ là chất oxi hóa.
2. Các quá trình:
- Quá trình oxi hóa: 2Fe⁰ $\to$ Fe₂⁺³+ 6e (Lấy chỉ số 2 của muối để cân bằng cho nhanh).
- Quá trình khử: S⁺⁶ + 2e $\to$ S⁺⁴
3. Thăng bằng electron:
- Tìm bội chung nhỏ nhất của 6 và 2 là 6:
1 $\times$ (2Fe⁰ $\to$ Fe₂⁺³+ 6e)
3 $\times$ (S⁺⁶ + 2e $\to$ S⁺⁴)
4. Phương trình cân bằng:
=> Đặt hệ số vào chất khử và chất oxi hóa sản phẩm, sau đó kiểm tra nguyên tố S ở vế phải để cân bằng H₂SO₄:
- Vế phải có 3(trong muối) + 3 (trongSO₂) = 6 nguyên tử S.
$2 F e + 6 H_{2} S O_{4} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S O_{2} + 6 H_{2} O$

Answer 3

$\color{blue}{\text{a) NH}_3 + \text{CuO} \rightarrow \text{N}_2 + \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}}$
$\color{blue}{\text{1. Xác định số oxi hóa:}}$

$\color{blue}{\text{N}^{-3}\text{H}_3 + \text{Cu}^{+2}\text{O} \rightarrow \text{N}_2^0 + \text{Cu}^0 + \text{H}_2\text{O}}$

$\color{blue}{\text{2. Xác định chất:}}$

$\color{blue}{\text{Chất khử: NH}_3 \text{ (vì N có số oxi hóa tăng từ -3 lên 0).}}$
$\color{blue}{\text{Chất oxi hóa: CuO (vì Cu có số oxi hóa giảm từ +2 xuống 0).}}$
$\color{blue}{\text{3. Các quá trình:}}$

$\color{blue}{\text{Quá trình oxi hóa: } 2\text{N}^{-3} \rightarrow \text{N}_2^0 + 6\text{e}}$
$\color{blue}{\text{Quá trình khử: } \text{Cu}^{+2} + 2\text{e} \rightarrow \text{Cu}^0}$
$\color{blue}{\text{4. Cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron:}}$

$\begin{array}{c|l} 1\times & 2\text{N}^{-3} \rightarrow \text{N}_2^0 + 6\text{e} \\ 3\times & \text{Cu}^{+2} + 2\text{e} \rightarrow \text{Cu}^0 \end{array}$
$\color{blue}{\text{Phương trình cân bằng:}}$

$\mathbf{2NH_3 + 3CuO \rightarrow N_2 + 3Cu + 3H_2O}$

$\color{blue}{\text{b) Fe + H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}}$
$\color{blue}{\text{1. Xác định số oxi hóa:}}$

$\color{blue}{\text{Fe}^0 + \text{H}_2\text{S}^{+6}\text{O}_4 \rightarrow \text{Fe}_2^{+3}(\text{SO}_4)_3 + \text{S}^{+4}\text{O}_2 + \text{H}_2\text{O}}$

$\color{blue}{\text{2. Xác định chất:}}$

$\color{blue}{\text{Chất khử: Fe (vì Fe có số oxi hóa tăng từ 0 lên +3).}}$
$\color{blue}{\text{Chất oxi hóa: H}_2\text{SO}_4 \text{ (vì S có số oxi hóa giảm từ +6 xuống +4).}}$
$\color{blue}{\text{3. Các quá trình:}}$

$\color{blue}{\text{Quá trình oxi hóa: } 2\text{Fe}^0 \rightarrow \text{Fe}_2^{+3} + 6\text{e}}$
$\color{blue}{\text{Quá trình khử: } \text{S}^{+6} + 2\text{e} \rightarrow \text{S}^{+4}}$
$\color{blue}{\text{4. Cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron:}}$

$\begin{array}{c|l} 1\times & 2\text{Fe}^0 \rightarrow \text{Fe}_2^{+3} + 6\text{e} \\ 3\times & \text{S}^{+6} + 2\text{e} \rightarrow \text{S}^{+4} \end{array}$
$\color{blue}{\text{Phương trình cân bằng:}}$

$\mathbf{2Fe + 6H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O}$

#$\color{red}{\text{u}}\color{orange}{\text{y}}\color{yellow}{\text{e}}\color{green}{\text{n}}\color{blue}{\text{c}}\color{indigo}{\text{u}}\color{violet}{\text{t}}\color{red}{\text{e}}\color{orange}{\text{c}}\color{yellow}{\text{o}}\color{green}{\text{r}}\color{blue}{\text{e}}$

...Xem thêm

Answer 4

$\color{blue}{\text{a) NH}_3 + \text{CuO} \rightarrow \text{N}_2 + \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}}$
$\color{blue}{\text{1. Xác định số oxi hóa:}}$

$\color{blue}{\text{N}^{-3}\text{H}_3 + \text{Cu}^{+2}\text{O} \rightarrow \text{N}_2^0 + \text{Cu}^0 + \text{H}_2\text{O}}$

$\color{blue}{\text{2. Xác định chất:}}$

$\color{blue}{\text{Chất khử: NH}_3 \text{ (vì N có số oxi hóa tăng từ -3 lên 0).}}$
$\color{blue}{\text{Chất oxi hóa: CuO (vì Cu có số oxi hóa giảm từ +2 xuống 0).}}$
$\color{blue}{\text{3. Các quá trình:}}$

$\color{blue}{\text{Quá trình oxi hóa: } 2\text{N}^{-3} \rightarrow \text{N}_2^0 + 6\text{e}}$
$\color{blue}{\text{Quá trình khử: } \text{Cu}^{+2} + 2\text{e} \rightarrow \text{Cu}^0}$
$\color{blue}{\text{4. Cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron:}}$

$\begin{array}{c|l} 1\times & 2\text{N}^{-3} \rightarrow \text{N}_2^0 + 6\text{e} \\ 3\times & \text{Cu}^{+2} + 2\text{e} \rightarrow \text{Cu}^0 \end{array}$
$\color{blue}{\text{Phương trình cân bằng:}}$

$\mathbf{2NH_3 + 3CuO \rightarrow N_2 + 3Cu + 3H_2O}$

$\color{blue}{\text{b) Fe + H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}}$
$\color{blue}{\text{1. Xác định số oxi hóa:}}$

$\color{blue}{\text{Fe}^0 + \text{H}_2\text{S}^{+6}\text{O}_4 \rightarrow \text{Fe}_2^{+3}(\text{SO}_4)_3 + \text{S}^{+4}\text{O}_2 + \text{H}_2\text{O}}$

$\color{blue}{\text{2. Xác định chất:}}$

$\color{blue}{\text{Chất khử: Fe (vì Fe có số oxi hóa tăng từ 0 lên +3).}}$
$\color{blue}{\text{Chất oxi hóa: H}_2\text{SO}_4 \text{ (vì S có số oxi hóa giảm từ +6 xuống +4).}}$
$\color{blue}{\text{3. Các quá trình:}}$

$\color{blue}{\text{Quá trình oxi hóa: } 2\text{Fe}^0 \rightarrow \text{Fe}_2^{+3} + 6\text{e}}$
$\color{blue}{\text{Quá trình khử: } \text{S}^{+6} + 2\text{e} \rightarrow \text{S}^{+4}}$
$\color{blue}{\text{4. Cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron:}}$

$\begin{array}{c|l} 1\times & 2\text{Fe}^0 \rightarrow \text{Fe}_2^{+3} + 6\text{e} \\ 3\times & \text{S}^{+6} + 2\text{e} \rightarrow \text{S}^{+4} \end{array}$
$\color{blue}{\text{Phương trình cân bằng:}}$

$\mathbf{2Fe + 6H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O}$

#$\color{red}{\text{u}}\color{orange}{\text{y}}\color{yellow}{\text{e}}\color{green}{\text{n}}\color{blue}{\text{c}}\color{indigo}{\text{u}}\color{violet}{\text{t}}\color{red}{\text{e}}\color{orange}{\text{c}}\color{yellow}{\text{o}}\color{green}{\text{r}}\color{blue}{\text{e}}$

2 câu trả lời 141

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10