Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Phương trình phản ứng: $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$
Gọi x là nồng độ N₂ đã phản ứng tại thời điểm cân bằng (x > 0).

Công thức hằng số cân bằng cho phản ứng này là:

K_{c} = \frac{{[N H_{3}]}^{2}}{[N_{2}] \cdot {[H_{2}]}^{3}}

=> Thay các giá trị tại thời điểm cân bằng vào biểu thức:

2 = \frac{{(2 x)}^{2}}{(0, 21 - x) \cdot {(2, 6 - 3 x)}^{3}}

=> Giải phương trình (thử nghiệm hợp lý) thu được: x = 0,20
=> Nồng độ cân bằng:

[N_{2}] = 0, 21 - 0, 01 = 𝟎, 𝟐𝟎 𝐦𝐨𝐥 / 𝐥

[H_{2}] = 2, 6 - 3 (0, 01) = 2, 6 - 0, 03 = 𝟐, 𝟓𝟕 𝐦𝐨𝐥 / 𝐥

[N H_{3}] = 2 \times 0, 01 = 𝟎, 𝟎𝟐 𝐦𝐨𝐥 / 𝐥

...Xem thêm

Answer 2

Phương trình phản ứng: $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$
Gọi x là nồng độ N₂ đã phản ứng tại thời điểm cân bằng (x > 0).

Công thức hằng số cân bằng cho phản ứng này là:

K_{c} = \frac{{[N H_{3}]}^{2}}{[N_{2}] \cdot {[H_{2}]}^{3}}

=> Thay các giá trị tại thời điểm cân bằng vào biểu thức:

2 = \frac{{(2 x)}^{2}}{(0, 21 - x) \cdot {(2, 6 - 3 x)}^{3}}

=> Giải phương trình (thử nghiệm hợp lý) thu được: x = 0,20
=> Nồng độ cân bằng:

[N_{2}] = 0, 21 - 0, 01 = 𝟎, 𝟐𝟎 𝐦𝐨𝐥 / 𝐥

[H_{2}] = 2, 6 - 3 (0, 01) = 2, 6 - 0, 03 = 𝟐, 𝟓𝟕 𝐦𝐨𝐥 / 𝐥

[N H_{3}] = 2 \times 0, 01 = 𝟎, 𝟎𝟐 𝐦𝐨𝐥 / 𝐥