Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

- Khối lượng than là 2,0 tấn (2000 kg), trong đó sulfur chiếm 3%.
=> $m_{S} = 2000 \times \frac{3}{100} = 60 k g$ = 60.000 g
- Số mol của Sulfur là: $n_{S} = \frac{60000}{32} = 1875 m o l$
- Khi đốt cháy than, sulfur chuyển hóa thành sulfur dioxide: $S + O_{2} \overset{t^{\circ}}{\to} S O_{2}$
- Theo phương trình: $n_{S O_{2}} = n_{S} = 1875 m o l$ .
=> Phương trình phản ứng loại bỏ $S O_{2}$ bằng H₂S :
- Phản ứng giữa sulfur dioxide và hydrogen sulfide tạo ra sulfur tự do và nước: $S O_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O$
=> Theo tỉ lệ phương trình: $n_{H_{2} S} = 2 \times n_{S O_{2}} = 2 \times 1875 = 3750 m o l$
=> Tính thể tích khí H₂S ở điều kiện chuẩn (đkc)
- Ở điều kiện chuẩn (25 $°$ C, 1 bar), 1 mol khí chiếm thể tích là 24,79 lít.
- Thể tích khí H₂S cần dùng là: $V_{H_{2} S} = 3750 \times 24, 79 = 92962, 5 l í t$
- Đổi sang đơn vị m³ (1 m³ = 1000 lít): $V_{H_{2} S} = 92, 9625 m^{3}$

...Xem thêm

Answer 2

- Khối lượng than là 2,0 tấn (2000 kg), trong đó sulfur chiếm 3%.
=> $m_{S} = 2000 \times \frac{3}{100} = 60 k g$ = 60.000 g
- Số mol của Sulfur là: $n_{S} = \frac{60000}{32} = 1875 m o l$
- Khi đốt cháy than, sulfur chuyển hóa thành sulfur dioxide: $S + O_{2} \overset{t^{\circ}}{\to} S O_{2}$
- Theo phương trình: $n_{S O_{2}} = n_{S} = 1875 m o l$ .
=> Phương trình phản ứng loại bỏ $S O_{2}$ bằng H₂S :
- Phản ứng giữa sulfur dioxide và hydrogen sulfide tạo ra sulfur tự do và nước: $S O_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O$
=> Theo tỉ lệ phương trình: $n_{H_{2} S} = 2 \times n_{S O_{2}} = 2 \times 1875 = 3750 m o l$
=> Tính thể tích khí H₂S ở điều kiện chuẩn (đkc)
- Ở điều kiện chuẩn (25 $°$ C, 1 bar), 1 mol khí chiếm thể tích là 24,79 lít.
- Thể tích khí H₂S cần dùng là: $V_{H_{2} S} = 3750 \times 24, 79 = 92962, 5 l í t$
- Đổi sang đơn vị m³ (1 m³ = 1000 lít): $V_{H_{2} S} = 92, 9625 m^{3}$

Answer 3

- Khối lượng than là 2,0 tấn (2000 kg), trong đó sulfur chiếm 3%.
=> mS=2000×3100=60 kg = 60.000 g
- Số mol của Sulfur là: nS=6000032=1875 mol
- Khi đốt cháy than, sulfur chuyển hóa thành sulfur dioxide: S+O2t∘→SO2
- Theo phương trình: nSO2= nS=1875 mol.
=> Phương trình phản ứng loại bỏ SO2 bằng H2S :
- Phản ứng giữa sulfur dioxide và hydrogen sulfide tạo ra sulfur tự do và nước:SO2+2H2S→3S+2H2O
=> Theo tỉ lệ phương trình: nH2S=2×nSO2=2×1875=3750 mol
=> Tính thể tích khí H2S ở điều kiện chuẩn (đkc)
- Ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar), 1 mol khí chiếm thể tích là 24,79 lít.
- Thể tích khí H2S cần dùng là: VH2S=3750×24,79=92962,5 lít
- Đổi sang đơn vị m3 (1 m3 = 1000 lít): VH2S=92,9625 m3

2 câu trả lời 72

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 11