- Dung dịch HCl:
+ HCl là axit mạnh, phân ly hoàn toàn: $HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$
+ Số mol HCl = $C_M\cdot V=0,5\cdot 0,3=0,15 mol$
=> $n_{H^{+}\left(1\right)}=0,15 mol$
- Dung dịch H₂SO₄:
+ H₂SO₄ là axit mạnh, phân ly 2 nấc (ở mức độ phổ thông coi như hoàn toàn): $\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}$
+ Số mol $H_{2}S{O}_4=C_M\cdot V=0,1\cdot 0,5=0,05 mol$
=> $n_{H^{+}\left(2\right)}=2\cdot n_{H_{2}S{O}_4}=2\cdot 0,05=0,1 mol$
- Tổng số mol H⁺: ${\sum n}_{H^{+}}=n_{H^{+}\left(1\right)}+n_{H^{+}\left(2\right)}=0,15+0,1=0,25 mol$
- Tổng thể tích dung dịch sau khi trộn (V_dd):
$V_{dd}=V_1+V_2=300+500=800 ml=0,8 lít$
- Nồng độ [H⁺]: $\left[H^{+}\right]=\frac{{\sum n}_{H^{+}}}{V_{dd}}=\frac{0,25}{0,8}=0,3125 M$
Áp dụng công thức tính độ pH: $pH=-\log \left[H^{+}\right]$
=> $pH=-\log (0,3125)\approx 0,505$
Vậy: Giá trị pH của dung dịch thu được xấp xỉ 0,51.