1. Tính số mol khí CH₄
$n_{C{H}_4}=\frac{V}{24,79}=\frac{11,2}{24,79}\approx 0,4517 \left(mol\right)$
2. Viết phương trình hóa học
$C{H}_4+2O_2\stackrel{t°}{\to }C{O}_2+2H_{2}O$
- Theo phương trình, tỉ lệ số mol là: 1 mol CH₄ cần 2 mol O₂.
- Vậy 0,5 mol CH₄ sẽ cần: 0,5 $\times$2 = 1 (mol) O₂.
A. Tính thể tích khí O₂ cần dùng (đề bài em ghi "sinh ra" là chưa chính xác, vì O₂ là chất tham gia phản ứng):
- Thể tích khí O₂ ở điều kiện chuẩn (mới): V_O2 = n$\times$24,79 = 1 $\times$24,79 = 24,79 (lít)
 (Nếu tính theo đktc cũ: V_O2 = 1.22,4 = 22,4 lít)
B. Tính thể tích không khí cần dùng:
- Vì khí O₂ chiếm 20% (hay 1/5) thể tích không khí, nên thể tích không khí sẽ gấp 5 lần thể tích khí O₂.
=> $V_{kk}=V_{O_2}\times 5$
=> $V_{kk}=24,79\times 5=123,95 \left(lít\right)$
 (Nếu tính theo đktc cũ: V_kk = 22,4 $\times$5 = 112 lít
Đáp số:
A. V_O2 = 24,79 lít (hoặc 22,4 lít tùy điều kiện).
B. V_kk = 123,95 lít (hoặc 112 lít tùy điều kiện).

📝 Mở rộng bài toán: Tính sản phẩm sau phản ứng
Dựa trên phương trình hóa học:

$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \xrightarrow{t^\circ} \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$
1. Thể tích khí $\text{CO}_2$ sinh ra (đkc):

Theo tỉ lệ phương trình, số mol $\text{CO}_2$ bằng số mol $\text{CH}_4$ đã cháy ($1:1$).

$V_{\text{CO}_2} = V_{\text{CH}_4} = 11,2\ \text{L}$.
2. Khối lượng nước ($\text{H}_2\text{O}$) thu được:

Ở bước này, chúng ta nên chuyển qua số mol để tính khối lượng ($m$) chính xác nhất.

Số mol $\text{CH}_4$: $n_{\text{CH}_4} = \frac{11,2}{24,79} \approx 0,45\ \text{mol}$ (nếu tính theo điều kiện chuẩn mới $25^\circ\text{C}, 1\ \text{bar}$).
Theo phương trình: $n_{\text{H}_2\text{O}} = 2 \cdot n_{\text{CH}_4} = 0,9\ \text{mol}$.
Khối lượng nước: $m_{\text{H}_2\text{O}} = 0,9 \cdot 18 = 16,2\ \text{g}$.

💡 Lưu ý nhỏ về "Điều kiện chuẩn"
Trong chương trình giáo dục phổ thông mới hiện nay, có một sự thay đổi nhỏ mà bạn nên để ý:

Điều kiện tiêu chuẩn (đktc) cũ: $0^\circ\text{C}, 1\ \text{atm} \rightarrow 1\ \text{mol} = 22,4\ \text{L}$.
Điều kiện chuẩn (đkc) mới: $25^\circ\text{C}, 1\ \text{bar} \rightarrow 1\ \text{mol} = 24,79\ \text{L}$.
Nếu đề bài của bạn đang dùng con số $22,4$ làm mốc, có thể bạn đang học theo chương trình cũ hoặc tài liệu ôn tập truyền thống. Kết quả $112\ \text{L}$ không khí của bạn là hoàn toàn chuẩn xác với logic đó.

đổi thể tích khí $CH_{4}$ về số mol. Ở điều kiện chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 24,79 lít.

Số mol của khí $CH_{4}$ là:

$n_{CH_{4}} = \frac{V}{24,79} = \frac{11,2}{24,79} \approx 0,45 \text{ mol}$
(Lưu ý: Nếu chương trình học của bạn vẫn dùng điều kiện tiêu chuẩn cũ là 22,4 lít/mol, kết quả sẽ là $11,2 / 22,4 = 0,5 \text{ mol}$. Dưới đây mình sẽ tính theo con số 0,5 mol cho tròn trịa và dễ hiểu nhé).

Phương trình hóa học
Phản ứng cháy của methane ($CH_{4}$) diễn ra như sau:

$CH_{4} + 2O_{2} \xrightarrow{t^{\circ}} CO_{2} + 2H_{2}O$
Dựa vào phương trình, ta thấy tỉ lệ mol là: 1 mol $CH_{4}$ cần 2 mol $O_{2}$.

A. Tính thể tích khí $O_{2}$ cần dùng
Lưu ý nhỏ: Đề bài hỏi thể tích $O_{2}$ "sinh ra" có vẻ chưa chính xác về thuật ngữ, vì $O_{2}$ là chất tham gia phản ứng (bị tiêu hao đi), còn sản phẩm sinh ra là $CO_{2}$ và $H_{2}O$. Mình sẽ tính thể tích $O_{2}$ cần dùng nhé.
Theo phương trình:

$n_{O_{2}} = 2 \times n_{CH_{4}} = 2 \times 0,5 = 1 \text{ mol}$
Thể tích khí $O_{2}$ ở điều kiện tiêu chuẩn (22,4 l/mol) là:

$V_{O_{2}} = n \times 22,4 = 1 \times 22,4 = 22,4 \text{ lít}$

B. Tính thể tích không khí cần dùng
Vì khí $O_{2}$ chỉ chiếm 20% (tức là $1/5$) thể tích không khí, nên thể tích không khí sẽ gấp 5 lần thể tích khí oxygen.

Công thức tính:

$V_{kk} = V_{O_{2}} \times \frac{100}{20} = V_{O_{2}} \times 5$
Thay số vào:

$V_{kk} = 22,4 \times 5 = 112 \text{ lít}$

Tóm tắt kết quả:

$V_{O_{2}}$: 22,4 lít.
$V_{kk}$: 112 lít.

Ta xét phản ứng cân bằng (pha khí):

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
a) Tính hằng số cân bằng Kc
Dữ kiện ban đầu:

[SO2]0=4 M
[O2]0=2 M
80% SO₂ đã phản ứng khi cân bằng.
Bước 1: Lập bảng biến thiên
80% SO₂ phản ứng:

nSO2 phản ứng=0,8×4=3,2 M

Theo tỉ lệ phương trình:

SO₂ giảm: 3,2 M
O₂ giảm: 3,22=1,6 M 
SO₃ tăng: 3,2 M
Bước 2: Nồng độ cân bằng
[SO2]=4−3,2=0,8 M
[O2]=2−1,6=0,4 M
[SO3]=3,2 M
Bước 3: Tính Kc
Kc=[SO3]2[SO2]2[O2]=3,22(0,8)2.0,4Kc=10,240,256=40Kc=40

b) Muốn 90% SO₂ phản ứng, cần lấy ban đầu bao nhiêu O₂?
Giữ nguyên:

[SO2]0=4 M
Kc=40
Gọi nồng độ ban đầu của O₂ là x (M).

Bước 1: Lượng chất phản ứng
90% SO₂ phản ứng:

nSO2=0,9×4=3,6 M

Suy ra

O₂ phản ứng: 3,62=1,8 M 
SO₃ tạo thành: 3,6 M
Bước 2: Nồng độ cân bằng
[SO2]=4−3,6=0,4 M
[O2]=x−1,8
[SO3]=3,6 M
Bước 3: Áp dụng biểu thức Kc
40=(3,6)2(0,4)2.(x−1,8)

40=12,960,16.(x−1,8)0,16.(x−1,8)=0,324x−1,8=2,025x=3,825
 Kết quả cuối cùng
a) Kc=40
b) Nồng độ O₂ ban đầu cần lấy:
[O2]0=3,83 M