Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

- Hỗn hợp X gồm:
n_C2H4 = 0,1 mol (M = 28)
n_CH4 = 0,1 mol (M = 16)
+ Khi đi qua dung dịch Br₂, chỉ có C₂H₄ phản ứng và bị giữ lại: C₂H₄ + Br₂ $\to$ C₂H₄Br₂
+ Khí thoát ra (hỗn hợp Y) sẽ gồm CH₄ (còn nguyên 0,1 mol) và có thể có một phần C₂H₄ dư.
- Tỉ khối của Y so với H₂ là 9,2 => M_Y = 9,2 $\times$ 2 = 18,4.
+ Gọi n_{C2H4 dư} trong Y là a (mol).
+ Ta có công thức khối lượng mol trung bình của Y: $M_{y} = \frac{M_{C H_{4}} + M_{C_{2} H_{4} d ư}}{n_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{4} d ư}} = 18, 4$
+ Thay số vào: $\frac{0, 1 \times 16 + a \times 28}{0, 1 + a} = 18, 4$
=> 1,6 + 28a = 1,84 + 18,4a
=> 9,6a = 0,24
=> a = 0,025 (mol)
+ Số mol C₂H₄ đã bị dung dịch Br₂ hấp thụ là:
n_{C2H4 pứ} = n_{C2H4 bđ} - n_{C2H4 dư} = 0,1 - 0,025 = 0,075 (mol)
+ Theo phương trình hóa học, tỉ lệ phản ứng là 1:1 nên: n_Br2 = n_{C2H4 pứ} = 0,075 (mol)
- Khối lượng Br₂ nguyên chất là: m_Br2 = 0,075 $\times$ 160 = 12 (g)
- Nồng độ phần trăm dung dịch Br₂:
C% = $\frac{m_{c t}}{m_{d d}} \times 100 %$ = $\frac{12}{100} \times 100 % = 12 %$
Vậy: Nồng độ phần trăm của dung dịch Brom là 12%.

...Xem thêm

Answer 2

- Hỗn hợp X gồm:
n_C2H4 = 0,1 mol (M = 28)
n_CH4 = 0,1 mol (M = 16)
+ Khi đi qua dung dịch Br₂, chỉ có C₂H₄ phản ứng và bị giữ lại: C₂H₄ + Br₂ $\to$ C₂H₄Br₂
+ Khí thoát ra (hỗn hợp Y) sẽ gồm CH₄ (còn nguyên 0,1 mol) và có thể có một phần C₂H₄ dư.
- Tỉ khối của Y so với H₂ là 9,2 => M_Y = 9,2 $\times$ 2 = 18,4.
+ Gọi n_{C2H4 dư} trong Y là a (mol).
+ Ta có công thức khối lượng mol trung bình của Y: $M_{y} = \frac{M_{C H_{4}} + M_{C_{2} H_{4} d ư}}{n_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{4} d ư}} = 18, 4$
+ Thay số vào: $\frac{0, 1 \times 16 + a \times 28}{0, 1 + a} = 18, 4$
=> 1,6 + 28a = 1,84 + 18,4a
=> 9,6a = 0,24
=> a = 0,025 (mol)
+ Số mol C₂H₄ đã bị dung dịch Br₂ hấp thụ là:
n_{C2H4 pứ} = n_{C2H4 bđ} - n_{C2H4 dư} = 0,1 - 0,025 = 0,075 (mol)
+ Theo phương trình hóa học, tỉ lệ phản ứng là 1:1 nên: n_Br2 = n_{C2H4 pứ} = 0,075 (mol)
- Khối lượng Br₂ nguyên chất là: m_Br2 = 0,075 $\times$ 160 = 12 (g)
- Nồng độ phần trăm dung dịch Br₂:
C% = $\frac{m_{c t}}{m_{d d}} \times 100 %$ = $\frac{12}{100} \times 100 % = 12 %$
Vậy: Nồng độ phần trăm của dung dịch Brom là 12%.

Answer 3

1. Phân tích các phản ứng và thoáng khí
Trong$X$, chỉ có etylen ($C_2H_4$) phản ứng với dịch$Br_2$, còn lại metan ($CH_4$) không phản hồi và sẽ thoát ra ngoài.
Phương trình phản hồi:

$C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2$
khí$Y$đầu ra bao nang:

$CH_4$:$0,1$mol (chắc chắn có phản ứng).
$C_2H_4$dư thừa (có thể có nếu$Br_2$thiếu hụt).
2. Xác định hợp nhất thành phần$Y$
Khối lượng trung bình của một lượng hợp lý$Y$là:

$M_Y = 9,2 \times 2 = 18,4 \text{ (g/mol)}$
Vì$M_{CH_4} = 16 < 18,4 < M_{C_2H_4} = 28$, nên trong$Y$chắc chắn chứa cả$CH_4$và$C_2H_4$Tôi.
Gọi số mol$C_2H_4$dư ra là$x$(mol). Ta có công thức tính khối lượng mol trung bình:

$M_Y = \frac{m_{CH_4} + m_{C_2H_4 \text{ dư}}}{n_{CH_4} + n_{C_2H_4 \text{ dư}}}$
$18,4 = \frac{0,1 \cdot 16 + x \cdot 28}{0,1 + x}$
Giải trình:

$18,4(0,1 + x) = 1,6 + 28x$
$1,84 + 18,4x = 1,6 + 28x$
$0,24 = 9,6x \Rightarrow x = 0,025 \text{ (mol)}$
3. Tính nồng độ phần trăm của dịch dịch$Br_2$
Số mol$C_2H_4$ban đầu là$0,1$mol,$0,025$phân tử.
Số mol$C_2H_4$đã phản ứng là:$0,1 - 0,025 = 0,075 \text{ (mol)}$.
Theo phương pháp, number mol$Br_2$phản môi bằng số mol$C_2H_4$phản H:

$n_{Br_2} = 0,075 \text{ (mol)}$
Khối$Br_2$Nguyên lý là:

$m_{Br_2} = 0,075 \cdot 160 = 12 \text{ (g)}$
Không có phần trăm của dịch vụ$Br_2$ban đầu là:

$C\% = \frac{m_{ct}}{m_{dd}} \cdot 100\% = \frac{12}{100} \cdot 100\% = 12\%$

...Xem thêm

Answer 4

1. Phân tích các phản ứng và thoáng khí
Trong$X$, chỉ có etylen ($C_2H_4$) phản ứng với dịch$Br_2$, còn lại metan ($CH_4$) không phản hồi và sẽ thoát ra ngoài.
Phương trình phản hồi:

$C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2$
khí$Y$đầu ra bao nang:

$CH_4$:$0,1$mol (chắc chắn có phản ứng).
$C_2H_4$dư thừa (có thể có nếu$Br_2$thiếu hụt).
2. Xác định hợp nhất thành phần$Y$
Khối lượng trung bình của một lượng hợp lý$Y$là:

$M_Y = 9,2 \times 2 = 18,4 \text{ (g/mol)}$
Vì$M_{CH_4} = 16 < 18,4 < M_{C_2H_4} = 28$, nên trong$Y$chắc chắn chứa cả$CH_4$và$C_2H_4$Tôi.
Gọi số mol$C_2H_4$dư ra là$x$(mol). Ta có công thức tính khối lượng mol trung bình:

$M_Y = \frac{m_{CH_4} + m_{C_2H_4 \text{ dư}}}{n_{CH_4} + n_{C_2H_4 \text{ dư}}}$
$18,4 = \frac{0,1 \cdot 16 + x \cdot 28}{0,1 + x}$
Giải trình:

$18,4(0,1 + x) = 1,6 + 28x$
$1,84 + 18,4x = 1,6 + 28x$
$0,24 = 9,6x \Rightarrow x = 0,025 \text{ (mol)}$
3. Tính nồng độ phần trăm của dịch dịch$Br_2$
Số mol$C_2H_4$ban đầu là$0,1$mol,$0,025$phân tử.
Số mol$C_2H_4$đã phản ứng là:$0,1 - 0,025 = 0,075 \text{ (mol)}$.
Theo phương pháp, number mol$Br_2$phản môi bằng số mol$C_2H_4$phản H:

$n_{Br_2} = 0,075 \text{ (mol)}$
Khối$Br_2$Nguyên lý là:

$m_{Br_2} = 0,075 \cdot 160 = 12 \text{ (g)}$
Không có phần trăm của dịch vụ$Br_2$ban đầu là:

$C\% = \frac{m_{ct}}{m_{dd}} \cdot 100\% = \frac{12}{100} \cdot 100\% = 12\%$

Answer 5

$\color{darkblue}{\text{1. Phân tích hỗn hợp khí}}$
$\color{darkblue}{\text{Hỗn hợp $X$ ban đầu gồm:}}$

$\color{darkblue}{n_{C_2H_4} = 0,1 \text{ mol}}$
$\color{darkblue}{n_{CH_4} = 0,1 \text{ mol}}$
$\color{darkblue}{\text{Khi cho hỗn hợp $X$ qua dung dịch $Br_2$, chỉ có $C_2H_4$ phản ứng (bị giữ lại):}}$

$\color{darkblue}{C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2}$
$\color{darkblue}{\text{Hỗn hợp khí $Y$ thoát ra chắc chắn có $CH_4$ (vì $CH_4$ không phản ứng).}}$

$\color{darkblue}{\text{Tuy nhiên, tỉ khối của $Y$ so với $H_2$ là } 9,2 \Rightarrow M_Y = 9,2 \times 2 = 18,4.}$

$\color{darkblue}{\text{Vì } M_{CH_4} = 16 < 18,4 \text{, nên trong $Y$ phải còn dư $C_2H_4$ chưa phản ứng hết (vì } M_{C_2H_4} = 28 > 18,4).}$

$\color{darkblue}{\text{2. Tính số mol các khí trong hỗn hợp Y}}$
$\color{darkblue}{\text{Gọi } n_{C_2H_4 \text{ dư}} = x \text{ (mol). Trong } Y \text{ có:}}$

$\color{darkblue}{n_{CH_4} = 0,1 \text{ mol}}$
$\color{darkblue}{n_{C_2H_4 \text{ dư}} = x \text{ mol}}$
$\color{darkblue}{\text{Sử dụng công thức phân tử khối trung bình:}}$

$\color{darkblue}{M_Y = \frac{m_Y}{n_Y} = \frac{0,1 \times 16 + x \times 28}{0,1 + x} = 18,4}$
$\color{darkblue}{\Rightarrow 1,6 + 28x = 1,84 + 18,4x}$
$\color{darkblue}{\Rightarrow 9,6x = 0,24 \Rightarrow x = 0,025 \text{ mol}}$

$\color{darkblue}{\text{3. Tính nồng độ phần trăm dung dịch } Br_2}$
$\color{darkblue}{\text{Số mol } C_2H_4 \text{ đã phản ứng là:}}$

$\color{darkblue}{n_{C_2H_4 \text{ pư}} = n_{C_2H_4 \text{ bđ}} - n_{C_2H_4 \text{ dư}} = 0,1 - 0,025 = 0,075 \text{ mol}}$
$\color{darkblue}{\text{Theo phương trình hóa học: } n_{Br_2} = n_{C_2H_4 \text{ pư}} = 0,075 \text{ mol.}}$

$\color{darkblue}{\text{Khối lượng } Br_2 \text{ nguyên chất:}}$

$\color{darkblue}{m_{Br_2} = 0,075 \times 160 = 12 \text{ g}}$
$\color{darkblue}{\text{Nồng độ phần trăm của dung dịch } Br_2 \text{ ban đầu là:}}$

$\color{darkblue}{C\% = \frac{m_{ct}}{m_{dd}} \times 100\% = \frac{12}{100} \times 100\% = 12\%}$

$\color{darkblue}{\text{Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch brom là } 12\%.}$

$\mathbf{\color{red}{\#}\color{orange}{u}\color{yellow}{y}\color{green}{n}\color{blue}{n}\color{indigo}{c}\color{purple}{u}\color{pink}{t}\color{red}{e}\color{orange}{c}\color{yellow}{o}\color{green}{r}\color{blue}{e}}$

...Xem thêm

Answer 6