a. Viết phương trình hóa học (PTHH)
- Sắt (Fe) tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) tạo thành muối sắt(II) clorua (FeCl₂) và giải phóng khí hiđro (H₂).
=> PTHH: Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂$\uparrow$
b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
- Số mol khí H₂ thu được: 
+ Ở điều kiện tiêu chuẩn mới (đktc theo chuẩn hiện hành là 25$°$C, 1 bar), 1 mol khí chiếm thể tích 24,79 lít.
=> n_H2 = $\frac{V}{24.79} = \frac{9.916}{24.79} = 0,4$ (mol)}
- Số mol HCl đã phản ứng dựa vào phương trình: 
Theo PTHH ta thấy tỉ lệ giữa HCl và H₂ là 2 : 1:
=> n_HCl = 2.n_H2 = 2.0,4 = 0,8 (mol)
- Nồng độ mol (C_M) của dung dịch HCl: Đổi thể tích dung dịch: 200 ml = 0,2 lít.
- Công thức: C_M = $\frac{n}{V}$: C_M(HCl) = $\frac{0.8}{0.2}$ = 4 (M)
Vậy:
a. PTHH: Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂$\uparrow$
b. Nồng độ mol của dd HCl đã dùng: 4 M.

a) Viết phương trình hóa học
Mạt sắt (Fe) tác dụng với dung dịch HCl tạo muối sắt(II) clorua và khí hiđro:

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑\boxed{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow}Fe+2HCl→FeCl2​+H2​↑​
b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl
🔹 Bước 1: Tính số mol khí H2H_2H2​
Thể tích khí ở đktc:

VH2=9,916 lıˊtV_{H_2} = 9{,}916 \text{ lít}VH2​​=9,916 lıˊtỞ đktc:

1 mol khıˊ =22,4 lıˊt1 \text{ mol khí } = 22{,}4 \text{ lít}1 mol khıˊ =22,4 lıˊt nH2=9,91622,4≈0,443 moln_{H_2} = \dfrac{9{,}916}{22{,}4} \approx 0{,}443 \text{ mol}nH2​​=22,49,916​≈0,443 mol
🔹 Bước 2: Tính số mol HCl đã phản ứng
Từ phương trình:

Fe+2HCl→FeCl2+H2Fe + \mathbf{2}HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2Fe+2HCl→FeCl2​+H2​➡️ Tỉ lệ:

nHCl:nH2=2:1n_{HCl} : n_{H_2} = 2 : 1nHCl​:nH2​​=2:1 nHCl=2×0,443=0,886 moln_{HCl} = 2 \times 0{,}443 = 0{,}886 \text{ mol}nHCl​=2×0,443=0,886 mol👉 Vì Fe dư, nên HCl phản ứng hết
⇒ số mol HCl ban đầu = 0,886 mol

🔹 Bước 3: Tính nồng độ mol của dung dịch HCl
Thể tích dung dịch:

V=200 ml=0,2 lıˊtV = 200 \text{ ml} = 0{,}2 \text{ lít}V=200 ml=0,2 lıˊtCông thức:

CM=nVC_M = \dfrac{n}{V}CM​=Vn​ CM=0,8860,2=4,43 mol/LC_M = \dfrac{0{,}886}{0{,}2} = 4{,}43 \text{ mol/L}CM​=0,20,886​=4,43 mol/L