1. Nội dung định luật
- Nội dung định luật được phát biểu như sau: "Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng."
2. Giải thích bằng công thức
0 Giả sử có một phản ứng hóa học giữa chất A và chất B để tạo ra chất C và chất D:
A + B $\to$ C + D
- Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có hệ thức: m_A + m_B = m_C + m_D
Trong đó: m_A, m_B, m_C, m_D lần lượt là khối lượng của mỗi chất.
3. Vì sao khối lượng lại được bảo toàn?
- Trong các phản ứng hóa học, bản chất là sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử, còn số nguyên tử của mỗi nguyên tố được giữ nguyên và khối lượng của mỗi nguyên tử cũng không đổi. Vì tổng số nguyên tử không thay đổi nên tổng khối lượng của chúng trước và sau phản ứng phải bằng nhau.
4. Ý nghĩa và ứng dụng
- Tính khối lượng: Nếu biết khối lượng của (n - 1) chất trong một phản ứng có n chất, ta có thể dễ dàng tìm được khối lượng của chất còn lại.
- Lập phương trình: Định luật này là cơ sở để cân bằng các phương trình hóa học (số nguyên tử hai vế phải bằng nhau).

Ta xét phản ứng cân bằng (pha khí):

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
a) Tính hằng số cân bằng Kc
Dữ kiện ban đầu:

[SO2]0=4 M
[O2]0=2 M
80% SO₂ đã phản ứng khi cân bằng.
Bước 1: Lập bảng biến thiên
80% SO₂ phản ứng:

nSO2 phản ứng=0,8×4=3,2 M

Theo tỉ lệ phương trình:

SO₂ giảm: 3,2 M
O₂ giảm: 3,22=1,6 M 
SO₃ tăng: 3,2 M
Bước 2: Nồng độ cân bằng
[SO2]=4−3,2=0,8 M
[O2]=2−1,6=0,4 M
[SO3]=3,2 M
Bước 3: Tính Kc
Kc=[SO3]2[SO2]2[O2]=3,22(0,8)2.0,4Kc=10,240,256=40Kc=40

b) Muốn 90% SO₂ phản ứng, cần lấy ban đầu bao nhiêu O₂?
Giữ nguyên:

[SO2]0=4 M
Kc=40
Gọi nồng độ ban đầu của O₂ là x (M).

Bước 1: Lượng chất phản ứng
90% SO₂ phản ứng:

nSO2=0,9×4=3,6 M

Suy ra

O₂ phản ứng: 3,62=1,8 M 
SO₃ tạo thành: 3,6 M
Bước 2: Nồng độ cân bằng
[SO2]=4−3,6=0,4 M
[O2]=x−1,8
[SO3]=3,6 M
Bước 3: Áp dụng biểu thức Kc
40=(3,6)2(0,4)2.(x−1,8)

40=12,960,16.(x−1,8)0,16.(x−1,8)=0,324x−1,8=2,025x=3,825
 Kết quả cuối cùng
a) Kc=40
b) Nồng độ O₂ ban đầu cần lấy:
[O2]0=3,83 M