Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Bước 1. Viết phương trình hóa học
2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑
Bước 2. Tính số mol Al
n_Al= $\frac{2, 7}{27}$ =0,1 mol
Bước 3. Dựa vào phương trình → tính các chất liên quan
🔹 a) Số mol khí H₂
Theo PTHH:

2 mol Al → 3 mol H₂
0,1 mol Al → ?
n_H2=0,1× $\frac{3}{2}$ =0,15 mol

Thể tích khí H₂ (đkc)

V=n×22,4=0,15×22,4=3,36lít

=>V = 3,36 lít

🔹 b) Số mol HCl đã phản ứng
Theo PTHH:

2 mol Al → 6 mol HCl
0,1 mol Al → ?
n_HCl=0,1× $\frac{6}{2}$ =0,3 mol

Khối lượng HCl nguyên chất

m_HCl=0,3×36,5=10,95 g
Bước 4. Tính nồng độ % dung dịch HCl (x%)
Công thức:

$C % = \frac{m_{c t}}{m_{d d}} \times 100 % x = \frac{10, 95}{150} \times 100 % = 7, 3 %$

=>x = 7,3%

Bước 5. Tính nồng độ % dung dịch AlCl₃ (y%)
🔹 a) Số mol AlCl₃ tạo thành
Theo PTHH:

2 mol Al → 2 mol AlCl₃
0,1 mol Al → 0,1 mol AlCl₃
n_AlCl3=0,1 mol

Khối lượng AlCl₃

m_AlCl3=0,1×133,5=13,35 g
🔹 b) Khối lượng dung dịch sau phản ứng
Khối lượng dung dịch = khối lượng ban đầu − khối lượng khí thoát ra
Khối lượng khí H₂:

m_H2=0,15×2=0,3 g

m_{dd sau}=150+2,7−0,3=152,4 g
🔹 c) Tính y%
y= $\frac{13, 35}{152, 4} \times 100 % \approx 8, 76$
🌟 KẾT QUẢ CUỐI CÙNG
✅ V = 3,36 lít H₂ (đkc)
✅ x = 7,3% (dd HCl)
✅ y ≈ 8,76% (dd AlCl₃)

...Xem thêm

Answer 2