Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

- Sai lầm của bạn nằm ở dòng: "Vậy 0,5 mol O₂ tham gia phản ứng..."
- Lý do: Bạn đang mặc định là toàn bộ 0,5 mol SO₂ đã phản ứng hết (tức là hiệu suất 100%).
Thực tế: Đề bài cho biết sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm SO₃, SO₂ và O₂. Điều này chứng tỏ SO₂ vẫn còn dư, nó chưa hề phản ứng hết 0,5 mol.
- Điểm bám vào: Để tính toán các chất đã phản ứng, bạn phải dựa vào lượng sản phẩm đã sinh ra thực tế, đó là 0,2 mol SO₃.
=> Để giải bài này mạch lạc nhất, chúng ta nên dùng phương pháp "Trước - Phản ứng - Sau".
- Phương trình hóa học: 2SO₂ + O₂ $\to$ 2SO₃

Trạng thái	SO₂	O₂	SO₂
Trước (mol)	0,5	0,4	0
Phản ứng (mol)	0,2	0,1	0,2
Sau (mol)	0,3	0,3	0,2

- Giải thích dòng "Phản ứng": Dựa vào phương trình, tỉ lệ là 2:1:2. Vì thực tế sinh ra 0,2 mol SO₃, nên:
n _{SO2 pứ} = n_SO3 = 0,2 (mol)
n _{O2 pứ} = $\frac{1}{2}$ n_SO3 = $\frac{0, 2}{2}$ = 0,1 (mol)

a) Tính số mol O₂ trong hỗn hợp sau phản ứng
n_{O2 dư}= n_{O2 ban đầu}- n_{O2 pứ}
n_{O2 dư} = 0,4 - 0,1 = 0,3(mol)
b) Tính hiệu suất phản ứng (H)
- Để tính hiệu suất, trước hết ta vẫn làm bước so sánh như bạn đã làm để xem nếu phản ứng hoàn toàn thì tính theo chất nào:
- Xét tỉ lệ: $\frac{0, 5}{2}$ = 0,25 và $\frac{0, 4}{1}$ = 0,4.
Vì 0,25 < 0,4 nên nếu phản ứng hoàn toàn, SO₂ sẽ hết. Vậy hiệu suất tính theo SO₂.
Công thức tính hiệu suất:
H = $\frac{n_{p h ả n ứ n g t h ự c t ế}}{n_{l ý t h u y ế t}} \times 100 % = \frac{0, 2}{0, 5} \times 100 %$ = 40%

...Xem thêm

Answer 2

- Sai lầm của bạn nằm ở dòng: "Vậy 0,5 mol O₂ tham gia phản ứng..."
- Lý do: Bạn đang mặc định là toàn bộ 0,5 mol SO₂ đã phản ứng hết (tức là hiệu suất 100%).
Thực tế: Đề bài cho biết sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm SO₃, SO₂ và O₂. Điều này chứng tỏ SO₂ vẫn còn dư, nó chưa hề phản ứng hết 0,5 mol.
- Điểm bám vào: Để tính toán các chất đã phản ứng, bạn phải dựa vào lượng sản phẩm đã sinh ra thực tế, đó là 0,2 mol SO₃.
=> Để giải bài này mạch lạc nhất, chúng ta nên dùng phương pháp "Trước - Phản ứng - Sau".
- Phương trình hóa học: 2SO₂ + O₂ $\to$ 2SO₃

Trạng thái	SO₂	O₂	SO₂
Trước (mol)	0,5	0,4	0
Phản ứng (mol)	0,2	0,1	0,2
Sau (mol)	0,3	0,3	0,2

- Giải thích dòng "Phản ứng": Dựa vào phương trình, tỉ lệ là 2:1:2. Vì thực tế sinh ra 0,2 mol SO₃, nên:
n _{SO2 pứ} = n_SO3 = 0,2 (mol)
n _{O2 pứ} = $\frac{1}{2}$ n_SO3 = $\frac{0, 2}{2}$ = 0,1 (mol)

a) Tính số mol O₂ trong hỗn hợp sau phản ứng
n_{O2 dư}= n_{O2 ban đầu}- n_{O2 pứ}
n_{O2 dư} = 0,4 - 0,1 = 0,3(mol)
b) Tính hiệu suất phản ứng (H)
- Để tính hiệu suất, trước hết ta vẫn làm bước so sánh như bạn đã làm để xem nếu phản ứng hoàn toàn thì tính theo chất nào:
- Xét tỉ lệ: $\frac{0, 5}{2}$ = 0,25 và $\frac{0, 4}{1}$ = 0,4.
Vì 0,25 < 0,4 nên nếu phản ứng hoàn toàn, SO₂ sẽ hết. Vậy hiệu suất tính theo SO₂.
Công thức tính hiệu suất:
H = $\frac{n_{p h ả n ứ n g t h ự c t ế}}{n_{l ý t h u y ế t}} \times 100 % = \frac{0, 2}{0, 5} \times 100 %$ = 40%

Answer 3

Sai lầm cốt lõi trong cách làm của bạn
Sai không nằm ở bước xác định chất giới hạn, mà nằm ở việc bạn giả định toàn bộ SO₂ đều phản ứng.

Cụ thể, bạn đã làm như sau:

“Vậy 0,5 mol SO₂ tham gia phản ứng với 0,25 mol O₂”
👉 Đây chính là chỗ sai.

2️⃣ Vì sao bước này sai?
Đề bài cho rất rõ:

Sau phản ứng, số mol SO₃ chỉ là 0,2 mol
Điều đó có nghĩa là:

SO₂ không phản ứng hết
Phản ứng không đạt 100%, mà chỉ xảy ra một phần
Trong khi đó, bạn lại tính theo giả thiết SO₂ phản ứng hoàn toàn (lý thuyết):

0,5 mol SO₂ → 0,5 mol SO₃
O₂ phản ứng = 0,25 mol
❌ Điều này mâu thuẫn trực tiếp với dữ kiện đề bài (SO₃ thực tế chỉ có 0,2 mol).

3️⃣ Cách đúng phải làm như thế nào?
Phải bám vào số mol SO₃ thực tế, không được bám vào lượng ban đầu.

Phương trình:
2SO2+O2→2SO32SO_2 + O2 =>2SO_32SO2+O2→2SO3Theo tỉ lệ:

2 mol SO₃ ⇔ 1 mol O₂
👉 Vậy:

nO2 dư=0,2:2=0,1 mol

Suy ra:
nO2 dư=0,4−0,1=0,3 mol