Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Tóm tắt
Dữ liệu ban đầu: n_SO2 = 0,5 mol; n_O2 = 0,4 mol.
Dữ liệu thực tế: Sau phản ứng thu được n_SO3 = 0,2 mol.
Lưu ý quan trọng: Vì sau phản ứng vẫn còn SO₂ và O₂ nên đây là phản ứng không hoàn toàn (phản ứng thuận nghịch). Mọi tính toán về lượng chất đã phản ứng phải dựa vào lượng sản phẩm SO₃ thực tế sinh ra.
Giải
- Phương trình hóa học: 2SO₂ + O₂ $⇌$ 2SO₃
Ta lập bảng biến thiên số mol:

Trạng thái	SO₂ (mol)	O₂ (mol)	SO₃ (mol)
Ban đầu	0,5	0,4	0
Phản ứng	0,2	0,1	0,2
Sau phản ứng	0,3	0,3	0,2

- Dựa vào tỉ lệ phương trình (2 : 1 : 2), khi sinh ra 0,2 mol SO₃ thì:
+ Số mol SO₂ phản ứng: n_{SO2 pứ} = _nSO3 = 0,2 (mol).
+ Số mol O₂ phản ứng: n_{O2 pứ} = $\frac{1}{2} \times$ n_SO3 = 0,1 (mol).
a) Tính số mol O₂ trong hỗn hợp sau phản ứng
+ Số mol O₂ còn lại (dư) sau phản ứng là:
n_{O2 sau pứ} = n_{O2 ban đầu} - n_{O2 pứ} = 0,4 - 0,1 = 0,3 (mol)
b) Tính hiệu suất phản ứng ($H$)
Để tính hiệu suất, ta phải so sánh tỉ lệ để biết nếu phản ứng hoàn toàn thì chất nào sẽ hết trước:
Xét tỉ lệ: $\frac{n_{S O 2}}{2} = \frac{0, 5}{2} = 0, 25$ và $\frac{n_{O 2}}{1} = \frac{0, 4}{1} = 0, 4$
Vì 0,25 < 0,4 nên nếu phản ứng hoàn toàn, SO₂ sẽ hết trước. Hiệu suất tính theo SO2
- Công thức tính hiệu suất: $\frac{n_{S O_{2} p h ả n ứ n g}}{n_{S O_{2} b a n đ ầ u}} \times 100 % = \frac{0, 2}{0, 5} \times 100 % = 40 %$
Vậy:
- Số mol O₂ sau phản ứng là 0,3 mol.
- Hiệu suất phản ứng đạt 40%.

...Xem thêm

Answer 2

Tóm tắt
Dữ liệu ban đầu: n_SO2 = 0,5 mol; n_O2 = 0,4 mol.
Dữ liệu thực tế: Sau phản ứng thu được n_SO3 = 0,2 mol.
Lưu ý quan trọng: Vì sau phản ứng vẫn còn SO₂ và O₂ nên đây là phản ứng không hoàn toàn (phản ứng thuận nghịch). Mọi tính toán về lượng chất đã phản ứng phải dựa vào lượng sản phẩm SO₃ thực tế sinh ra.
Giải
- Phương trình hóa học: 2SO₂ + O₂ $⇌$ 2SO₃
Ta lập bảng biến thiên số mol:

Trạng thái	SO₂ (mol)	O₂ (mol)	SO₃ (mol)
Ban đầu	0,5	0,4	0
Phản ứng	0,2	0,1	0,2
Sau phản ứng	0,3	0,3	0,2

- Dựa vào tỉ lệ phương trình (2 : 1 : 2), khi sinh ra 0,2 mol SO₃ thì:
+ Số mol SO₂ phản ứng: n_{SO2 pứ} = _nSO3 = 0,2 (mol).
+ Số mol O₂ phản ứng: n_{O2 pứ} = $\frac{1}{2} \times$ n_SO3 = 0,1 (mol).
a) Tính số mol O₂ trong hỗn hợp sau phản ứng
+ Số mol O₂ còn lại (dư) sau phản ứng là:
n_{O2 sau pứ} = n_{O2 ban đầu} - n_{O2 pứ} = 0,4 - 0,1 = 0,3 (mol)
b) Tính hiệu suất phản ứng ($H$)
Để tính hiệu suất, ta phải so sánh tỉ lệ để biết nếu phản ứng hoàn toàn thì chất nào sẽ hết trước:
Xét tỉ lệ: $\frac{n_{S O 2}}{2} = \frac{0, 5}{2} = 0, 25$ và $\frac{n_{O 2}}{1} = \frac{0, 4}{1} = 0, 4$
Vì 0,25 < 0,4 nên nếu phản ứng hoàn toàn, SO₂ sẽ hết trước. Hiệu suất tính theo SO2
- Công thức tính hiệu suất: $\frac{n_{S O_{2} p h ả n ứ n g}}{n_{S O_{2} b a n đ ầ u}} \times 100 % = \frac{0, 2}{0, 5} \times 100 % = 40 %$
Vậy:
- Số mol O₂ sau phản ứng là 0,3 mol.
- Hiệu suất phản ứng đạt 40%.

Answer 3

giải bài toán nung nóng hỗn hợp:
a) tính số mol o2 trong hỗn hợp sau phản ứng:
phương trình hóa học:
2so2 + o2 -> 2so3
theo phương trình, để tạo ra 0,2 mol so3 thì lượng o2 đã phản ứng là:
n_o2 (phản ứng) = 1/2 * n_so3 = 0,2 / 2 = 0,1 mol
số mol o2 còn lại sau phản ứng là:
n_o2 (dư) = n_o2 (ban đầu) - n_o2 (phản ứng) = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol
b) tính hiệu suất phản ứng:
xét tỉ lệ để tìm chất thiếu (chất dùng để tính hiệu suất):
với so2: 0,5 / 2 = 0,25
với o2: 0,4 / 1 = 0,4
vì 0,25 < 0,4 nên hiệu suất tính theo so2.
số mol so2 đã phản ứng là:
n_so2 (phản ứng) = n_so3 = 0,2 mol
hiệu suất phản ứng là:
h = (n_so2 phản ứng / n_so2 ban đầu) * 100%
h = (0,2 / 0,5) * 100% = 40%
đáp số:
a) 0,3 mol o2
b) 40%

Answer 4

Mình làm từng bước cho dễ theo nha ✨

Phản ứng xảy ra:

2 SO2+O2→2 SO32\,\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{SO}_32SO2+O2→2SO3
Bước 1: Dựa vào số mol SO₃ tạo thành
Theo phương trình:

2 mol SO₂ → 2 mol SO₃
1 mol O₂ → 2 mol SO₃
👉 Muốn tạo 0,2 mol SO₃ thì cần:

SO₂ phản ứng: 0,2 mol
O₂ phản ứng:
0,2:2=0,1 mol0,2 : 2 = 0,1 \text{ mol}0,2:2=0,1 mol
a) Số mol O₂ còn lại sau phản ứng
O₂ ban đầu: 0,4 mol
O₂ đã phản ứng: 0,1 mol
nO2 sau pư=0,4−0,1=0,3 moln_{\text{O}_2 \text{ sau pư}} = 0,4 - 0,1 = \boxed{0,3\ \text{mol}}nO2 sau pư=0,4−0,1=0,3 mol
b) Hiệu suất phản ứng
Bước 1: Xác định chất giới hạn

Tỉ lệ phản ứng:

nSO2nO2=21\frac{n_{\text{SO}_2}}{n_{\text{O}_2}} = \frac{2}{1}nO2nSO2=12Ban đầu:

0,50,4=1,25<2\frac{0,5}{0,4} = 1,25 < 20,40,5=1,25<2👉 SO₂ là chất giới hạn

Bước 2: Tính lượng SO₃ tối đa (theo lý thuyết)

Theo PT:

2 mol SO₂ → 2 mol SO₃
⇒ 0,5 mol SO₂ → 0,5 mol SO₃ (lt)

Bước 3: Tính hiệu suất

H=SO3 thực teˆˊSO3 lyˊ thuyeˆˊt×100%=0,20,5×100%=40%H = \frac{\text{SO}_3 \text{ thực tế}}{\text{SO}_3 \text{ lý thuyết}} \times 100\% = \frac{0,2}{0,5} \times 100\% = \boxed{40\%}H=SO3 lyˊ thuyeˆˊtSO3 thực teˆˊ×100%=0,50,2×100%=40%
✅ Kết quả cuối:
a) nO2 sau pư=0,3 moln_{\text{O}_2 \text{ sau pư}} = \mathbf{0,3\ mol}nO2 sau pư=0,3 mol
b) Hiệu suất phản ứng = 40%