1. Phương trình hóa học
Phản ứng giữa sắt ($Fe$) và oxygen ($O_2$) tạo thành gỉ sắt ($Fe_2O_3$):

$4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$

2. Các bước tính toán
Bước 1: Tính số mol của sắt ($Fe$)

Khối lượng mol của $Fe$ là $M_{Fe} = 56$ g/mol.

Số mol sắt tham gia phản ứng là:

$n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{5,6}{56} = 0,1 \text{ (mol)}$
Bước 2: Tính số mol gỉ sắt ($Fe_2O_3$) theo phương trình

Dựa vào phương trình hóa học, tỉ lệ số mol giữa $Fe$ và $Fe_2O_3$ là $4 : 2$ (hay $2 : 1$).

Số mol $Fe_2O_3$ tạo ra tối đa là:

$n_{Fe_2O_3} = \frac{1}{2} \cdot n_{Fe} = \frac{1}{2} \cdot 0,1 = 0,05 \text{ (mol)}$
Bước 3: Tính khối lượng gỉ sắt ($Fe_2O_3$)

Khối lượng mol của $Fe_2O_3$ là: $M_{Fe_2O_3} = 56 \cdot 2 + 16 \cdot 3 = 160 \text{ (g/mol)}$.

Khối lượng gỉ sắt tạo thành là:

$m_{Fe_2O_3} = n_{Fe_2O_3} \cdot M_{Fe_2O_3} = 0,05 \cdot 160 = 8 \text{ (gam)}$

3. Kết luận
Từ 5,6 gam sắt, có thể tạo ra tối đa 8 gam gỉ sắt ($Fe_2O_3$).