Đây là phần tóm tắt và hướng dẫn giải bài tập Hóa học về nguyên tử nguyên tố $Y$.

1. 📝 Tóm tắt thông tin
Nguyên tử nguyên tố $Y$ có $19$ proton trong hạt nhân.
Số proton ($Z$) = $19$.
Vì nguyên tử trung hòa về điện, nên Số electron ($e$) = Số proton ($Z$) = $19$.
Nguyên tố có $Z=19$ là Kali ($\text{K}$).

2. ⚛️ Vẽ Sơ đồ Cấu tạo Nguyên tử $Y$
Để vẽ sơ đồ, ta cần xác định sự phân bố electron trên các lớp:

Tổng số electron: 19
Phân bố electron theo các lớp (tối đa):

Lớp 1 (K): tối đa 2e
Lớp 2 (L): tối đa 8e
Lớp 3 (M): tối đa 18e (nhưng do nguyên tố này là nguyên tố thuộc nhóm chính, lớp M chỉ có 8e trước khi lớp N bắt đầu)
Lớp 4 (N): tối đa 32e
Cấu hình electron đầy đủ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$
Số electron trên từng lớp:

Lớp 1: 2e
Lớp 2: 8e
Lớp 3: 8e
Lớp 4: 1e (Electron hóa trị)
Sơ đồ cấu tạo:

Hạt nhân: Ghi $19p$ (19 proton)
Lớp electron: Vẽ 4 vòng tròn (tương ứng với 4 lớp K, L, M, N) và điền số electron vào mỗi lớp:

Lớp 1: 2
Lớp 2: 8
Lớp 3: 8
Lớp 4: 1

3. 🗺️ Xác định Vị trí Nguyên tử $Y$ trong Bảng Tuần hoàn
Vị trí của nguyên tố được xác định dựa trên Cấu hình electron: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$

Số thứ tự Chu kỳ (Période): Bằng số lớp electron.

Nguyên tử $Y$ có 4 lớp electron $\rightarrow$ Nguyên tố $Y$ thuộc Chu kỳ 4.
Số thứ tự Nhóm (Groupe): Bằng số electron hóa trị (số electron ở lớp ngoài cùng).

Nguyên tử $Y$ có 1 electron ở lớp ngoài cùng ($4s^1$) $\rightarrow$ Nguyên tố $Y$ thuộc Nhóm IA (vì nó là nguyên tố nhóm chính s).
Kết luận về vị trí:

Nguyên tử $Y$ (Kali) nằm ở:

Chu kỳ 4
Nhóm IA (Kim loại kiềm)

1. 📝 Tóm tắt thông tin

Nguyên tử nguyên tố 

Y

 có 

19

 proton trong hạt nhân.

Số proton (

Z

) = 

19

.

Vì nguyên tử trung hòa về điện, nên Số electron (

e

) = Số proton (

Z

) = 

19

.

Nguyên tố có 

Z

=

19

 là Kali (

K

).

2. ⚛️ Vẽ Sơ đồ Cấu tạo Nguyên tử 

Y

Để vẽ sơ đồ, ta cần xác định sự phân bố electron trên các lớp:

Tổng số electron: 19

Phân bố electron theo các lớp (tối đa):

Lớp 1 (K): tối đa 2e

Lớp 2 (L): tối đa 8e

Lớp 3 (M): tối đa 18e (nhưng do nguyên tố này là nguyên tố thuộc nhóm chính, lớp M chỉ có 8e trước khi lớp N bắt đầu)

Lớp 4 (N): tối đa 32e

Cấu hình electron đầy đủ: 

1

s

2

2

s

2

2

p

6

3

s

2

3

p

6

4

s

1

Số electron trên từng lớp:

Lớp 1: 2e

Lớp 2: 8e

Lớp 3: 8e

Lớp 4: 1e (Electron hóa trị)

Sơ đồ cấu tạo:

Hạt nhân: Ghi 

19

p

 (19 proton)

Lớp electron: Vẽ 4 vòng tròn (tương ứng với 4 lớp K, L, M, N) và điền số electron vào mỗi lớp:

Lớp 1: 2

Lớp 2: 8

Lớp 3: 8

Lớp 4: 1

3. 🗺️ Xác định Vị trí Nguyên tử 

Y

 trong Bảng Tuần hoàn

Vị trí của nguyên tố được xác định dựa trên Cấu hình electron: 

1

s

2

2

s

2

2

p

6

3

s

2

3

p

6

4

s

1

Số thứ tự Chu kỳ (Période): Bằng số lớp electron.

Nguyên tử 

Y

 có 4 lớp electron 

→

 Nguyên tố 

Y

 thuộc Chu kỳ 4.

Số thứ tự Nhóm (Groupe): Bằng số electron hóa trị (số electron ở lớp ngoài cùng).

Nguyên tử 

Y

 có 1 electron ở lớp ngoài cùng (

4

s

1

) 

→

 Nguyên tố 

Y

 thuộc Nhóm IA (vì nó là nguyên tố nhóm chính s).

Kết luận về vị trí:

Nguyên tử 

Y

 (Kali) nằm ở:

Chu kỳ 4

Nhóm IA (Kim loại kiềm)