Đơn chất A gồm 2 nguyên tử nguyên tử tố X kết hợp với nhau và nhẹ hơn khí oxygen 0,875lần .

Thiên Nguyễn Hỏi từ APP VIETJACK

đã hỏi trong Lớp 7 Văn học

· 6 ngày trước

Trả Lời (+5 điểm)

Lưu câu hỏi

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 38

Thiên Nguyễn

6 ngày trước

a;Tính khối lượng phân tử của chất A;b, Xác định tên kí hiệu nguyên tố X.

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Ryuu

6 ngày trước

Yêu cầu của bạn là tìm ra nguyên tố X, biết rằng đơn chất A được cấu tạo từ 2 nguyên tử X và nhẹ hơn khí oxygen ($O_2$) 0,875 lần.

Dưới đây là các bước giải chi tiết:

1. Tính Khối lượng mol phân tử của Đơn chất A ($M_A$)
Chúng ta có công thức:

$\text{Khối lượng mol của A } (M_A) = \text{Tỉ khối của A so với } O_2 \times M_{O_2}$
Khối lượng mol của khí Oxygen ($M_{O_2}$):

Nguyên tử khối của Oxygen (O) là 16 đvC. Khí Oxygen là phân tử $O_2$, nên:

$M_{O_2} = 2 \times 16 = 32 \text{ g/mol}$
Tỉ khối: Đơn chất A nhẹ hơn khí $O_2$ 0,875 lần, nghĩa là tỉ khối hơi của A so với $O_2$ là 0,875.

$\frac{M_A}{M_{O_2}} = 0,875$
Tính $M_A$:

$M_A = 0,875 \times 32 = 28 \text{ g/mol}$
2. Tính Khối lượng mol nguyên tử của X ($M_X$)
Đơn chất A được tạo thành từ 2 nguyên tử nguyên tố X (công thức phân tử là $X_2$).

$M_A = 2 \times M_X$
Tính $M_X$:

$M_X = \frac{M_A}{2} = \frac{28}{2} = 14 \text{ g/mol}$
3. Xác định Nguyên tố X
Tra bảng tuần hoàn hoặc bảng nguyên tử khối, nguyên tố có khối lượng nguyên tử bằng 14 đvC là Nitrogen (Ký hiệu: N).

Kết luận
Nguyên tử khối của nguyên tố X là 14 đvC.
Nguyên tố X là Nitrogen (N).
Đơn chất A là khí Nitrogen ($N_2$), có khối lượng mol là $28 \text{ g/mol}$.

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn muốn hỏi bài tập?