Để giải bài toán này, ta thực hiện theo các bước sau:

1. Phương trình phản ứng hóa học
Phản ứng giữa kẽm và axit sunfuric:

[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow ]

→ Tỉ lệ mol: 1 mol Zn phản ứng với 1 mol H₂SO₄ tạo ra 1 mol H₂

2. Tính số mol khí H₂ cần điều chế
Áp dụng phương trình khí lý tưởng:

[ n = \frac{PV}{RT} ]

Với:

( P = 1 \text{ bar} = 10^5 \text{ Pa} )
( V = 2{,}479 \text{ L} = 0{,}002479 \text{ m}^3 )
( R = 8{,}314 , \text{J/mol·K} )
( T = 25^\circ C = 298 , \text{K} )
[ n = \frac{10^5 \cdot 0{,}002479}{8{,}314 \cdot 298} \approx 0{,}1 \text{ mol} ]

3. Tính khối lượng H₂SO₄ cần dùng
Từ phương trình phản ứng:
1 mol H₂SO₄ tạo ra 1 mol H₂ → Cần 0,1 mol H₂SO₄

→ Khối lượng H₂SO₄ nguyên chất:

[ m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0{,}1 \cdot 98 = 9{,}8 \text{ g} ]

4. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 9,8%
Dung dịch 9,8% nghĩa là:

[ \frac{m_{\text{H}2\text{SO}4}}{m{\text{dd}}} = 9{,}8% = 0{,}098 \Rightarrow m{\text{dd}} = \frac{9{,}8}{0{,}098} = 100 \text{ g} ]

✅ Kết luận:
Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 9,8% cần dùng là 100 gam.

Nếu bạn muốn mình giải bài này bằng cách khác (ví dụ dùng thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn), mình có thể trình bày thêm!