Tuyệt vời! Tôi xin tóm tắt lại bài giải trên một cách ngắn gọn và cô đọng hơn, chỉ tập trung vào các bước tính toán chính:

🧪 Tóm Tắt Bài Giải Hóa Học
Phản ứng: Chỉ $\text{Al}$ phản ứng với $\text{HCl}$ (Cu không phản ứng).

$\text{2Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2$

1. Tính số mol $\text{H}_2$ và $\text{Al}$
Sử dụng Điều kiện chuẩn ($V_m = 24.79 \text{ L/mol}$):

$n_{\text{H}_2} = \frac{7.437}{24.79} = 0.3 \text{ mol}$
Theo tỉ lệ mol $\text{2Al} : 3\text{H}_2$:

$n_{\text{Al}} = 0.3 \cdot \frac{2}{3} = 0.2 \text{ mol}$

2. Tính khối lượng $\text{Al}$
$m_{\text{Al}} = n_{\text{Al}} \cdot M_{\text{Al}} = 0.2 \cdot 27 = 5.4 \text{ gam}$

3. Tính phần trăm $\text{Al}$
Khối lượng hỗn hợp là $10 \text{ gam}$:

$\%\text{Al} = \frac{m_{\text{Al}}}{m_{\text{hỗn hợp}}} \cdot 100\% = \frac{5.4}{10} \cdot 100\% = \mathbf{54\%}$

Đáp án: Phần trăm khối lượng của $\text{Al}$ trong hỗn hợp là $54\%$.