Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Ta dùng phương trình khí lý tưởng dạng kết hợp: $\frac{P_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2}}$
Chuyển nhiệt độ sang Kelvin:
T₁= 217 + 273 = 490 K
T₂= 480 + 273 = 753 K
Thay số:
V₁= 300 dm³
V₂= 180 dm³
P₂= 2.75 atm
=> P₁= $\frac{P_{2} V_{2} T_{1}}{V_{1} T_{2}}$ = $\frac{2.75 \times 180 \times 490}{300 \times 753}$ ≈ 1.07 atm
→ Áp suất ban đầu xấp xỉ: 1.07 atm

...Xem thêm

Answer 2

Ta dùng phương trình khí lý tưởng dạng kết hợp: $\frac{P_{1} V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{T_{2}}$
Chuyển nhiệt độ sang Kelvin:
T₁= 217 + 273 = 490 K
T₂= 480 + 273 = 753 K
Thay số:
V₁= 300 dm³
V₂= 180 dm³
P₂= 2.75 atm
=> P₁= $\frac{P_{2} V_{2} T_{1}}{V_{1} T_{2}}$ = $\frac{2.75 \times 180 \times 490}{300 \times 753}$ ≈ 1.07 atm
→ Áp suất ban đầu xấp xỉ: 1.07 atm

Answer 3

Đây là bài toán về sự biến đổi trạng thái của một khối khí lý tưởng, áp dụng Phương trình trạng thái khí lý tưởng (Phương trình Clapeyron - Mendeleev) hoặc Định luật khí lý tưởng hợp nhất cho một lượng khí không đổi:

T1P1V1=T2P2V2

Trong đó:

P1,V1,T1 là áp suất, thể tích và nhiệt độ tuyệt đối ban đầu.
P2,V2,T2 là áp suất, thể tích và nhiệt độ tuyệt đối cuối cùng.

1. Đổi nhiệt độ sang thang Kelvin

Nhiệt độ tuyệt đối (T) được tính bằng cách cộng nhiệt độ Celsius (t) với 273.

Nhiệt độ ban đầu (T1):

T1=217∘C+273=490 K
Nhiệt độ cuối cùng (T2):

T2=480∘C+273=753 K

2. Tóm tắt các giá trị đã biết

Đại lượng	Ban đầu (1)	Cuối cùng (2)
Áp suất (P)	P1=?	P2=2,75 atm
Thể tích (V)	V1=300 dm3	V2=180 dm3
Nhiệt độ (T)	T1=490 K	T2=753 K

3. Áp dụng công thức và tính toán

Từ phương trình trạng thái khí lý tưởng hợp nhất, ta suy ra công thức tính áp suất ban đầu (P1):

P1=P2⋅V1V2⋅T2T1

Thay các giá trị đã biết vào:

P1=2,75⋅300180⋅753490

P1=2,75⋅0,6⋅753490

P1=1,65⋅753490

P1≈1,65⋅0,650729

P1≈1,073703 atm

4. Làm tròn kết quả

Làm tròn kết quả đến hai chữ số sau dấu phẩy thập phân:

P1≈1,07 atm

Áp suất ban đầu của khối khí bằng 1,07 atm.