a. Viết phương trình hóa học
Cho kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit sulfuric (H₂SO₄), sản phẩm tạo thành là muối kẽm sunfat và khí hiđro:

Zn (r)+H2SO4(dd)⟶ZnSO4(dd)+H2(k)\text{Zn (r)} + \text{H}_2\text{SO}_4 (dd) \longrightarrow \text{ZnSO}_4 (dd) + \text{H}_2 (k)Zn (r)+H2​SO4​(dd)⟶ZnSO4​(dd)+H2​(k)
b. Ảnh hưởng của từng điều kiện đến tốc độ phản ứng
Tốc độ phản ứng kim loại + axit phụ thuộc vào:

Diện tích bề mặt kim loại
Nồng độ axit
Nhiệt độ
Bản chất kim loại
1. Thay chiếc đinh sắt 5g bằng 5g bột sắt
→ Tốc độ phản ứng tăng.

Giải thích: Bột sắt có diện tích bề mặt lớn hơn rất nhiều so với đinh sắt khối. Diện tích tiếp xúc giữa Fe và dung dịch tăng ⇒ tốc độ phản ứng tăng.

2. Thay dd H₂SO₄ 1,5M bằng dd H₂SO₄ 1M
→ Tốc độ phản ứng giảm.

Giải thích: Nồng độ axit thấp hơn → số phân tử H⁺ tiếp xúc với kim loại giảm ⇒ tốc độ phản ứng giảm.

3. Thực hiện phản ứng ở 60°C
→ Tốc độ phản ứng tăng.

Giải thích: Nhiệt độ tăng → các phân tử chuyển động nhanh hơn → số va chạm hiệu quả tăng ⇒ tốc độ phản ứng tăng.
(Quy tắc: tăng 10°C thì tốc độ phản ứng tăng khoảng 2–4 lần.)

4. Tăng nồng độ dd H₂SO₄ lên gấp đôi
→ Tốc độ phản ứng tăng.

Giải thích: Nồng độ H⁺ tăng ⇒ số va chạm giữa ion H⁺ và kim loại tăng ⇒ phản ứng diễn ra nhanh hơn.

Tóm tắt bảng kết quả
Điều kiện thay đổi
Tốc độ phản ứng
Giải thích
Đinh sắt → bột sắt
Tăng
Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc
H₂SO₄ 1,5M → 1M
Giảm
Nồng độ axit giảm
Tăng nhiệt độ lên 60°C
Tăng
Phân tử chuyển động nhanh hơn
Tăng gấp đôi nồng độ H₂SO₄
Tăng
Nhiều ion H⁺ hơn