Để xác định công thức của muối X, ta sẽ phân tích các thông tin cho trước.

1. **Bước 1: Tính số mol khí thu được sau khi cho NaOH vào 20 mL dung dịch X.**

Khí thu được là amoniac (NH3) từ phản ứng giữa ion NH4+ và NaOH. Từ thể tích khí thu được (49,58 mL), có thể tính số mol theo công thức:

n=VVm=49,58mL22400mL/mol≈0,00221mol

2. **Bước 2: Tính số mol NH4+ có trong 20 mL dung dịch X.**

Theo phản ứng:

NH+4+NaOH→NH3+H2O

Suy ra số mol NH4+ ban đầu trong 20 mL dung dịch là:

nNH4+=0,00221mol

Do 20 mL là 1/5 dung dịch X (100 mL), nên số mol NH4+ trong 100 mL dung dịch X là:

nNH4+(100mL)=5×0,00221≈0,01105mol

3. **Bước 3: Tính số mol ion SO42-.**

Kết tủa sau khi cho BaCl2 là BaSO4. Theo quy tắc, số mol BaSO4 kết tủa tính được từ 0,466 g:

nBaSO4=mBaSO4MBaSO4=0,466g233g/mol≈0,00200mol

Do đó, số mol ion SO42- trong dung dịch X cũng là 0,002 mol.

4. **Bước 4: Tính số mol ion Fe2+.**

Gọi số mol của ion Fe2+ trong 100 mL dung dịch là nFe2+. Dung dịch X có chứa 3 ion là Fe2+, NH4+, và SO42−:

nFe2++nNH4++nSO42−=nT

Trong đó, nNH4+=0,01105mol và nSO42−=0,00200mol:
nT=1,96gMX

Tính tổng số mol:

nFe2++0,01105+0,002=1,96MX

5. **Bước 5: Viết phương trình và tính toán.**

Giả sử muối X có công thức tổng quát là FeSO4⋅nh2O với n là số nguyên tương ứng với số mol nước:

MX=MFeSO4+n×MH2O=55,85+32+4×16+n×18=55,85+96+n×18=151.85+n×18

Bây giờ, ta phải tính giá trị của n từ mối quan hệ giữa số mol:

(0,00200+0,01105+nFe2+)=1,96151.85+n×18

Bằng cách giải hệ phương trình này, ta tìm ra giá trị của n và Fe.

Theo các thông số này và gợi ý từ các phản ứng, có thể suy ra rằng muối X là FeSO4⋅7H2O (n = 7), vì hàm lượng tối thiểu dưa vào các 信息 được cung cấp và cân nhắc với khối lượng ban đầu.

Do đó, công thức của muối X là:

FeSO4⋅7H2O