Bài 1
Phản ứng:
H2+Cl2→2HCl\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}H2​+Cl2​→2HCla) Tên các chất:
Chất phản ứng: Khí hiđrô (Hydrogen – H₂) và khí clo (Chlorine – Cl₂).
Sản phẩm: Axit clohiđric (Hydrochloric acid – HCl).
b) Liên kết thay đổi:
Trước phản ứng:

Trong H₂, hai nguyên tử H liên kết với nhau.
Trong Cl₂, hai nguyên tử Cl liên kết với nhau.
Sau phản ứng:

Liên kết H–H và Cl–Cl bị phá vỡ.
Hai liên kết H–Cl mới được tạo thành, sinh ra hai phân tử HCl.
→ Vậy phân tử H₂ và Cl₂ bị biến đổi, phân tử HCl được tạo ra.

c) Số nguyên tử trước và sau phản ứng:
Nguyên tố
Trước phản ứng
Sau phản ứng
H
2
2
Cl
2
2
Số nguyên tử mỗi nguyên tố không thay đổi ⇒ Phản ứng tuân theo định luật bảo toàn nguyên tố.

Bài 2
Khi đổ giấm (chứa axit axetic – CH₃COOH) lên nền gạch đá hoa (chứa CaCO₃):

a) Dấu hiệu có phản ứng hóa học:
→ Có bọt khí nổi lên (khí CO₂ sinh ra).
Đây là dấu hiệu của phản ứng hóa học.

b) Phương trình chữ:
Calcium carbonate+Acetic acid→Calcium acetate+Water+Carbon dioxide\text{Calcium carbonate} + \text{Acetic acid} \rightarrow \text{Calcium acetate} + \text{Water} + \text{Carbon dioxide}Calcium carbonate+Acetic acid→Calcium acetate+Water+Carbon dioxideHay viết ngắn gọn:

CaCO3+2CH3COOH→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑\text{CaCO}_3 + 2\text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{Ca(CH}_3\text{COO)}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2↑CaCO3​+2CH3​COOH→Ca(CH3​COO)2​+H2​O+CO2​↑
 Bài 3: Tính khối lượng
Công thức:

m=n×Mm = n \times Mm=n×Mvới nnn: số mol, MMM: khối lượng mol (g/mol)

a) 0,3 mol nguyên tử Na
MNa=23M_{Na} = 23MNa​=23
→ m=0,3×23=6,9 gamm = 0,3 \times 23 = 6,9 \text{ gam}m=0,3×23=6,9 gam
b) 0,3 mol phân tử O₂
MO2=32M_{O_2} = 32MO2​​=32
→ m=0,3×32=9,6 gamm = 0,3 \times 32 = 9,6 \text{ gam}m=0,3×32=9,6 gam

 Bài 4: Tính số mol
Công thức:

n=mMhoặcn=V22,4 (ở đktc)n = \frac{m}{M} \quad \text{hoặc} \quad n = \frac{V}{22,4} \text{ (ở đktc)}n=Mm​hoặcn=22,4V​ (ở đktc)a) Theo khối lượng:
Chất
M (g/mol)
m (g)
n (mol)
Na
23
4,6
4,6 / 23 = 0,2 mol
KOH
56
8,4
8,4 / 56 = 0,15 mol
H₃PO₄
98
11,76
11,76 / 98 = 0,12 mol
Fe₂O₃
160
16
16 / 160 = 0,1 mol
b) Theo thể tích (ở đktc – 1 mol = 22,4 lít):
Khí
V (lít)
n = V/22,4 (mol)
C₂H₄
2,479
2,479 / 22,4 = 0,111 mol
CO₂
3,7185
3,7185 / 22,4 = 0,166 mol
N₂
11,1555
11,1555 / 22,4 = 0,498 mol

 Bài 5
Ở 20°C, hòa tan 40 g KNO₃ vào 95 g nước → dung dịch bão hòa.
Công thức độ tan:

S=mcha^ˊttan×100mdungmo^iS = \frac{m_{chất tan} \times 100}{m_{dung môi}}S=mdungmo^i​mcha^ˊttan​×100​ S=40×10095=42,1 gS = \frac{40 \times 100}{95} = 42,1 \text{ g}S=9540×100​=42,1 g Độ tan của KNO₃ ở 20°C là 42,1 g/100 g nước.

Bài 6
Hòa tan 14,36 g NaCl vào 40 g nước → dung dịch bão hòa.
S=14,36×10040=35,9 gS = \frac{14,36 \times 100}{40} = 35,9 \text{ g}S=4014,36×100​=35,9 g Độ tan của NaCl ở 20°C là 35,9 g/100 g nước.