🔹 Bài 1. Hỗn hợp kim loại + HCl

Dữ kiện:

mA = 21 g, gồm X và Y (hóa trị 2), nX = nY

V_H2 = 8,96 lít = 0,4 mol

m_muối = 49,1 g

a) Tính m HCl phản ứng:
Phương trình:
M + 2HCl → MCl2 + H2↑

→ 1 mol M tạo 1 mol H2 ⇒ n_M = n_H2 = 0,4 mol.
Do nX = nY → mỗi kim loại có 0,2 mol.

Theo định luật bảo toàn khối lượng:
m_HCl = m_muối - m_kim loại = 49,1 – 21 = 28,1 g
→ n_HCl = 28,1 / 36,5 ≈ 0,77 mol

b) Xác định kim loại:
Tổng số mol kim loại = 0,4 mol.
Khối lượng 21 g → khối lượng mol trung bình:
Mtb = 21 / 0,4 = 52,5

Gọi M_X < M_Y, nX = nY = 0,2 mol →
(M_X + M_Y)/2 = 52,5 → M_X + M_Y = 105

Ta có khối lượng muối:
0,2(M_X + 71) + 0,2(M_Y + 71) = 49,1
→ (M_X + M_Y) + 142 = 245,5 → M_X + M_Y = 103,5 ≈ 105 ✅

→ Gần đúng: X = Fe (56), Y = Zn (65).

→ Đáp án: X = Fe, Y = Zn.

🔹 Bài 2. H₂ khử oxit kim loại

a) PTHH:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

b) Tính toán:
Gọi n_CuO = x, n_Fe₂O₃ = y

→ m_B = 80x + 160y = 32
m_C = 64x + 112y = 24

Giải:
80x + 160y = 32
64x + 112y = 24

→ Nhân chéo:
(80x + 160y) – (64x + 112y) = 8 → 16x + 48y = 8 → chia 8: 2x + 6y = 1 → x + 3y = 0,5 → x = 0,5 – 3y

Thay vào 80x + 160y = 32 → 80(0,5 – 3y) + 160y = 32 → 40 – 240y + 160y = 32 → -80y = -8 → y = 0,1 → x = 0,2

%CuO = 0,2×80 / 32 = 16/32 = 50%
%Fe₂O₃ = 50%

🔹 Bài 3. Lập CT khí SxOy

Tỉ khối so với H₂ = 32 → M = 64
Gọi công thức SxOy → 32x + 16y = 64 → 2x + y = 4

%S = (32x)/(32x+16y) = 50% → 32x = 16y → y = 2x

→ Thay vào 2x + 2x = 4 → 4x = 4 → x=1 → y=2
→ CT: SO₂

🔹 Bài 4. Hiệu suất phản ứng S + O₂

PTHH: S + O₂ → SO₂
n_S = 12,8/32 = 0,4 mol
n_O₂ = 10,08/22,4 = 0,45 mol → dư

Theo PTHH: 1 S → 1 SO₂ → n_SO₂ = 0,4 × 0,8 = 0,32 mol

a) m_SO₂ = 0,32 × 64 = 20,48 g
b) O₂ dư = 0,45 – 0,32 = 0,13 mol → V = 0,13×22,4 = 2,912 lít

🔹 Bài 5. Fe + CuSO₄

Phương trình: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Gọi n_Cu bám = x mol → khối lượng tăng = 63,5x – 56x = 1,6 → 7,5x = 1,6 → x = 0,213 mol
→ m_Cu = 63,5×0,213 = 13,55 g

Ban đầu n_CuSO₄ = 0,2 mol
→ còn lại: 0,2 – 0,213 = âm (vượt), nghĩa là Fe dư, CuSO₄ hết (phản ứng hoàn toàn)
→ Dung dịch chỉ còn FeSO₄: 0,213 mol
→ CM = 0,213 / 0,2 = 1,065 M

🔹 Bài 6. Pha trộn dung dịch

Gọi m₁ (10%), m₂ (40%) → m₁ + m₂ = 150
→ 0,1m₁ + 0,4m₂ = 0,18×150 = 27

Giải:
0,1m₁ + 0,4(150–m₁) = 27 → 0,1m₁ + 60 – 0,4m₁ = 27 → -0,3m₁ = -33 → m₁ = 110 → m₂ = 40

→ Cần 110 g dd 10% + 40 g dd 40%.

🔹 Bài 7. Oxit sắt

11,6 g FexOy → 8,4 g Fe
→ m_O = 11,6 – 8,4 = 3,2 g

n_Fe = 8,4/56 = 0,15 mol
n_O = 3,2/16 = 0,2 mol
Tỉ lệ Fe:O = 0,15:0,2 = 3:4 → Fe₃O₄

🔹 Bài 8. Xác định kim loại R

4,8 g R + HCl → 4,48 lít H₂ = 0,2 mol
PTHH: R + 2HCl → RCl₂ + H₂ → n_R = 0,2 mol
→ M = 4,8 / 0,2 = 24 → R = Mg

🔹 Bài 9. Zn + H₂SO₄

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
n_Zn = 13/65 = 0,2 mol
n_H₂SO₄ = 20/98 ≈ 0,204 mol → H₂SO₄ dư chút.

→ n_H₂ = 0,2 mol → V = 0,2×22,4 = 4,48 lít
Dung dịch còn: ZnSO₄ (0,2 mol), H₂SO₄ dư (0,004 mol).

🔹 Bài 10. Cân bằng PTHH

a) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
b) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
c) 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe