Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

PTHH: $F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

Ta có:

$n_{F e} = \frac{11, 2}{56} = 0, 2 (m o l) n_{H C l} = \frac{3, 65}{36, 5} = 0, 1 (m o l)$

Theo PTHH và đề bài, ta có:

$\frac{0, 2}{1} > \frac{0, 1}{2}$

=> Fe dư, HCl hết nên tính theo $n_{H C l}$

Ta có:

$n_{F e (p h ả n ứ n g)} = \frac{0, 1}{2} = 0, 05 (m o l) \Rightarrow n_{F e (d ư)} = 0, 2 - 0, 05 = 0, 15 (m o l) \Rightarrow n_{H_{2}} = \frac{0, 1}{2} = 0, 05 (m o l)$

a) Khối lượng Fe dư: $m_{F e (d ư)} = 0, 15.56 = 8, 4 g$

b) Thể tích khí $H_{2}$ thu được (dktc): $V_{H_{2} (đ k t c)} = 0, 05.22, 4 = 1, 12 (l)$

...Xem thêm

Answer 2

PTHH: $F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

Ta có:

$n_{F e} = \frac{11, 2}{56} = 0, 2 (m o l) n_{H C l} = \frac{3, 65}{36, 5} = 0, 1 (m o l)$

Theo PTHH và đề bài, ta có:

$\frac{0, 2}{1} > \frac{0, 1}{2}$

=> Fe dư, HCl hết nên tính theo $n_{H C l}$

Ta có:

$n_{F e (p h ả n ứ n g)} = \frac{0, 1}{2} = 0, 05 (m o l) \Rightarrow n_{F e (d ư)} = 0, 2 - 0, 05 = 0, 15 (m o l) \Rightarrow n_{H_{2}} = \frac{0, 1}{2} = 0, 05 (m o l)$

a) Khối lượng Fe dư: $m_{F e (d ư)} = 0, 15.56 = 8, 4 g$

b) Thể tích khí $H_{2}$ thu được (dktc): $V_{H_{2} (đ k t c)} = 0, 05.22, 4 = 1, 12 (l)$

Answer 3

Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑
a) Tính chất nào phản ứng hết, chất nào dư?
- Số mol Fe và HCl
+ Khối lượng Fe: m_Fe=11,2 g
+ Khối lượng HCl: m_HCl= 3,65 g
- Nguyên tử khối:
+ M_Fe= 56 g/mol
+ M_HCl= 1+35.5 = 36.5 g/mol
- Số mol Fe: n_Fe= $\frac{11, 2}{56}$ = 0,2 mol
- Số mol HCl: n_HCl= $\frac{3, 65}{36, 5}$ = 0,1 mol
=> So sánh tỉ lệ mol theo phương trình
- Phương trình: 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl.
- Vậy với 0,2 mol Fe cần: 0,2 × 2 = 0,4 mol HCl
- Nhưng chỉ có 0,1 mol HCl, tức là HCl là chất hạn chế.
=> Số mol Fe phản ứng với 0,1 mol HCl|
- Từ tỉ lệ: 1 mol Fe : 2 mol HCl
=> n_Fe= $\frac{n_{H C l}}{2}$ = $\frac{0, 1}{2}$ = 0,05 mol
- Khối lượng Fe phản ứng và Fe dư:
+ Fe phản ứng: m_Fe,_{phản ứng}= 0,05 × 56 = 2,8 g
+ Fe dư: m_{Fe, dư}= 11,2 − 2,8 = 8,4 g
=> HCl phản ứng hết, Fe còn dư 8,4 g.
b) Tính thể tích khí H₂ thu được (ở đktc)
- Số mol khí H₂
- Từ phương trình:
1 mol Fe→1 mol H₂
2 mol HCl→1 mol H₂HCl là chất hạn chế, có 0,1 mol.
=> Số mol H₂ tạo ra: n_H2= $\frac{n_{H C l}}{2}$ = 0,05 mol
- Thể tích khí H₂:
Ở đktc (điều kiện tiêu chuẩn), 1 mol khí chiếm 22,4l vậy:
V_H2= n_H2× 22,4 = 0,05 × 22,4 = 1,12 l
Đáp án:
a) HCl phản ứng hết, Fe còn dư 8,4 g.
b) Thể tích khí H₂ thu được là 1,12 l (ở đktc).

...Xem thêm

Answer 4

Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑
a) Tính chất nào phản ứng hết, chất nào dư?
- Số mol Fe và HCl
+ Khối lượng Fe: m_Fe=11,2 g
+ Khối lượng HCl: m_HCl= 3,65 g
- Nguyên tử khối:
+ M_Fe= 56 g/mol
+ M_HCl= 1+35.5 = 36.5 g/mol
- Số mol Fe: n_Fe= $\frac{11, 2}{56}$ = 0,2 mol
- Số mol HCl: n_HCl= $\frac{3, 65}{36, 5}$ = 0,1 mol
=> So sánh tỉ lệ mol theo phương trình
- Phương trình: 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl.
- Vậy với 0,2 mol Fe cần: 0,2 × 2 = 0,4 mol HCl
- Nhưng chỉ có 0,1 mol HCl, tức là HCl là chất hạn chế.
=> Số mol Fe phản ứng với 0,1 mol HCl|
- Từ tỉ lệ: 1 mol Fe : 2 mol HCl
=> n_Fe= $\frac{n_{H C l}}{2}$ = $\frac{0, 1}{2}$ = 0,05 mol
- Khối lượng Fe phản ứng và Fe dư:
+ Fe phản ứng: m_Fe,_{phản ứng}= 0,05 × 56 = 2,8 g
+ Fe dư: m_{Fe, dư}= 11,2 − 2,8 = 8,4 g
=> HCl phản ứng hết, Fe còn dư 8,4 g.
b) Tính thể tích khí H₂ thu được (ở đktc)
- Số mol khí H₂
- Từ phương trình:
1 mol Fe→1 mol H₂
2 mol HCl→1 mol H₂HCl là chất hạn chế, có 0,1 mol.
=> Số mol H₂ tạo ra: n_H2= $\frac{n_{H C l}}{2}$ = 0,05 mol
- Thể tích khí H₂:
Ở đktc (điều kiện tiêu chuẩn), 1 mol khí chiếm 22,4l vậy:
V_H2= n_H2× 22,4 = 0,05 × 22,4 = 1,12 l
Đáp án:
a) HCl phản ứng hết, Fe còn dư 8,4 g.
b) Thể tích khí H₂ thu được là 1,12 l (ở đktc).

Answer 5

Chúng ta cùng giải bài toán hóa học này từng bước nhé:

🧪 Dữ liệu đề bài
Khối lượng Fe: (11.2 , \text{g})
Khối lượng HCl: (3.65 , \text{g})
Phản ứng:
[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 ]

🧮 Bước 1: Tính số mol các chất
Fe:
[ n_{Fe} = \frac{11.2}{56} = 0.2 , \text{mol} ]
HCl:
[ n_{HCl} = \frac{3.65}{36.5} = 0.1 , \text{mol} ]

🔍 Bước 2: Xác định chất hết, chất dư
Phản ứng theo tỉ lệ: [ 1 , \text{mol Fe} : 2 , \text{mol HCl} \Rightarrow 0.2 , \text{mol Fe} cần 0.4 , \text{mol HCl} ]

Nhưng chỉ có 0.1 mol HCl → HCl phản ứng hết, Fe dư

🧮 Bước 3: Tính khối lượng Fe dư
Số mol Fe phản ứng: [ n_{Fe_phản_ứng} = \frac{0.1}{2} = 0.05 , \text{mol} \Rightarrow m_{Fe_phản_ứng} = 0.05 \cdot 56 = 2.8 , \text{g} ]
Khối lượng Fe dư: [ m_{Fe_dư} = 11.2 - 2.8 = 8.4 , \text{g} ]
✅ Đáp án A:

HCl phản ứng hết
Fe dư, khối lượng dư là 8.4 g

🧮 Bước 4: Tính thể tích khí H₂ sinh ra (ở đktc)
Từ phương trình: [ 1 , \text{mol Fe} → 1 , \text{mol H₂} \Rightarrow n_{H_2} = n_{Fe_phản_ứng} = 0.05 , \text{mol} \Rightarrow V_{H_2} = 0.05 \cdot 22.4 = 1.12 , \text{lít} ]

✅ Đáp án B: Thể tích khí H₂ thu được là 1.12 lít

Nếu bạn muốn mình biểu diễn bằng sơ đồ hoặc bảng tổng hợp, mình có thể làm thêm nhé!

...Xem thêm

Answer 6

Chúng ta cùng giải bài toán hóa học này từng bước nhé:

🧪 Dữ liệu đề bài
Khối lượng Fe: (11.2 , \text{g})
Khối lượng HCl: (3.65 , \text{g})
Phản ứng:
[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 ]

🧮 Bước 1: Tính số mol các chất
Fe:
[ n_{Fe} = \frac{11.2}{56} = 0.2 , \text{mol} ]
HCl:
[ n_{HCl} = \frac{3.65}{36.5} = 0.1 , \text{mol} ]

🔍 Bước 2: Xác định chất hết, chất dư
Phản ứng theo tỉ lệ: [ 1 , \text{mol Fe} : 2 , \text{mol HCl} \Rightarrow 0.2 , \text{mol Fe} cần 0.4 , \text{mol HCl} ]

Nhưng chỉ có 0.1 mol HCl → HCl phản ứng hết, Fe dư

🧮 Bước 3: Tính khối lượng Fe dư
Số mol Fe phản ứng: [ n_{Fe_phản_ứng} = \frac{0.1}{2} = 0.05 , \text{mol} \Rightarrow m_{Fe_phản_ứng} = 0.05 \cdot 56 = 2.8 , \text{g} ]
Khối lượng Fe dư: [ m_{Fe_dư} = 11.2 - 2.8 = 8.4 , \text{g} ]
✅ Đáp án A:

HCl phản ứng hết
Fe dư, khối lượng dư là 8.4 g

🧮 Bước 4: Tính thể tích khí H₂ sinh ra (ở đktc)
Từ phương trình: [ 1 , \text{mol Fe} → 1 , \text{mol H₂} \Rightarrow n_{H_2} = n_{Fe_phản_ứng} = 0.05 , \text{mol} \Rightarrow V_{H_2} = 0.05 \cdot 22.4 = 1.12 , \text{lít} ]

✅ Đáp án B: Thể tích khí H₂ thu được là 1.12 lít

Nếu bạn muốn mình biểu diễn bằng sơ đồ hoặc bảng tổng hợp, mình có thể làm thêm nhé!

Answer 7

✅ Đáp án B: Thể tích khí H₂ thu được là 1.12 lít

4 câu trả lời 214

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 8