Khi cho hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch HCl dư, chỉ có Al phản ứng với HCl do Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.
Phương trình hóa học của phản ứng là:
2Al+6HCl→2AlCl3+3H22 Al plus 6 HCl right arrow 2 AlCl sub 3 plus 3 H sub 2
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
Tính số mol khí H2
Số mol khí H2H sub 2
H2
được tính bằng công thức:
nH2=VH222.4n sub H sub 2 end-sub equals the fraction with numerator cap V sub H sub 2 end-sub and denominator 22.4 end-fraction
𝑛H2=𝑉H222.4

Thay số vào, ta có:
nH2=7.43722.4≈0.332 moln sub H sub 2 end-sub equals 7.437 over 22.4 end-fraction is approximately equal to 0.332 mol
𝑛H2=7.43722.4≈0.332 mol
Tính khối lượng Al
Từ phương trình hóa học, ta thấy tỉ lệ mol giữa Al và H2H sub 2
H2
là 2∶32 colon 3
2∶3
.
Số mol Al được tính như sau:
nAl=23×nH2=23×0.332≈0.221 moln sub Al end-sub equals 2 over 3 end-fraction cross n sub H sub 2 end-sub equals 2 over 3 end-fraction cross 0.332 is approximately equal to 0.221 mol
𝑛Al=23×𝑛H2=23×0.332≈0.221 mol

Khối lượng Al được tính bằng công thức:
mAl=nAl×MAlm sub Al end-sub equals n sub Al end-sub cross cap M sub Al end-sub
𝑚Al=𝑛Al×𝑀Al

Với MAl=27 g/molcap M sub Al end-sub equals 27 g/mol
𝑀Al=27 g/mol
, ta có:
mAl=0.221×27≈5.967 gm sub Al end-sub equals 0.221 cross 27 is approximately equal to 5.967 g
𝑚Al=0.221×27≈5.967 g
 
Tính thành phần phần trăm của Al
Thành phần phần trăm của Al trong hỗn hợp được tính bằng công thức:
%Al=mAlmhn hp×100%% Al equals the fraction with numerator m sub Al end-sub and denominator m sub hn hp end-sub end-fraction cross 100 %
%Al=𝑚Al𝑚hn hp×100%

Thay số vào, ta có:
%Al=5.96710×100%≈59.67%% Al equals 5.967 over 10 end-fraction cross 100 % is approximately equal to 59.67 %
%Al=5.96710×100%≈59.67%
 
Kết quả cuối cùng
Thành phần phần trăm của Al trong hỗn hợp là 59.67%59.67 %
59.67%
.

Để giải bài toán này, ta thực hiện theo các bước sau:

🧪 Dữ liệu đề bài
Khối lượng hỗn hợp: ( m = 10 , \text{g} )
Thể tích khí H₂ sinh ra: ( V = 77437 , \text{lít} ) (đktc)
Dung dịch HCl dư → chỉ Al phản ứng, Cu không phản ứng.

📘 Phương trình phản ứng
Chỉ có nhôm phản ứng với HCl: [ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 ]

🧮 Bước 1: Tính số mol khí H₂
Áp dụng công thức: [ n_{H_2} = \frac{V}{22.4} = \frac{77437}{22.4} \approx 3457.9 , \text{mol} ]

🧮 Bước 2: Tính số mol Al phản ứng
Từ phương trình:

2 mol Al → 3 mol H₂
Vậy: [ n_{Al} = \frac{2}{3} \cdot n_{H_2} = \frac{2}{3} \cdot 3457.9 \approx 2305.3 , \text{mol} ]

🧮 Bước 3: Tính khối lượng Al
[ m_{Al} = n_{Al} \cdot M_{Al} = 2305.3 \cdot 27 \approx 62243.1 , \text{g} ]

⚠️ Lưu ý: Khối lượng Al tính được lớn hơn rất nhiều so với khối lượng hỗn hợp ban đầu (10g), điều này cho thấy thể tích khí H₂ đã cho là không hợp lý.

❗ Kết luận
Với 10g hỗn hợp, không thể sinh ra tới hơn 77 nghìn lít khí H₂. Có thể đề bài đã ghi sai đơn vị hoặc số liệu. Nếu bạn xác nhận lại thể tích khí là 774.37 ml hay 0.77437 lít, mình có thể tính lại chính xác giúp bạn.

Bạn có muốn mình tính lại với giả định thể tích khí là 774.37 ml không?