1. Zn + HCl → ?
Phân tích:
Kẽm (Zn) là kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học, nên phản ứng được với axit HCl, giải phóng khí hiđro.

Phương trình phản ứng:

Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

2. Al + ZnSO₄ → ?
Phân tích:
Phản ứng thế xảy ra nếu kim loại đứng trước kim loại trong muối (tức là hoạt động mạnh hơn).
→ Ta so sánh: Al và Zn

Trong dãy hoạt động hóa học:

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,....⇒ Al đứng trước Zn, nên có thể đẩy Zn ra khỏi dung dịch muối ZnSO₄.

Phương trình phản ứng:

2Al+3ZnSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Zn

Kết luận:

Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑
2Al+3ZnSO₄→Al2(SO₄) ₃+3Zn
 
 

Dưới đây là phản ứng và phương trình hóa học cân bằng cho hai phản ứng bạn hỏi:

1. Phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl):

Phương trình chưa cân bằng:
[
\mathrm{Zn} + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}_2 + \mathrm{H}_2
]

Cân bằng phương trình:
[
\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow
]

2. Phản ứng giữa nhôm (Al) và dung dịch kẽm sunfat (ZnSO₄):

Phương trình chưa cân bằng:
[
\mathrm{Al} + \mathrm{ZnSO}_4 \rightarrow \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + \mathrm{Zn}
]

Cân bằng phương trình:
Để cân bằng, cần lưu ý số nguyên tử mỗi nguyên tố:

[
2\mathrm{Al} + 3\mathrm{ZnSO}_4 \rightarrow \mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 3\mathrm{Zn}
]

Nếu bạn cần mình giải thích chi tiết từng bước hay có thắc mắc gì, cứ hỏi nhé!