Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Số mol H₂thu được là : n_H₂= $\frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 (m o l)$

Phương trình phản ứng (với Mg):

Mg+H₂SO₄→MgSO4+H₂
Từ phương trình: 1 mol Mg cho 1 mol H₂,

nên nMg=nH₂=0,1 mol

Lấy nguyên tử khối Mg theo bài toán lớp phổ thông M_Mg=24
Khối lượng Mg: m_Mg=n_Mg×m_Mg=0,10×24=2,4 g.
Tổng khối lượng hỗn hợp là 3,24 g nên khối lượng Ag:
m_Ag=3,24−2,40=0,84 g
Kết luận: mMg=2,40 g, mAg=0,84 g

Answer 2

Ta cùng giải từng bước cẩn thận nhé 👇

Đề bài:
Hỗn hợp gồm Ag và Mg, khối lượng 3,24 g, tác dụng với H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,24 lít H₂ (đktc).
Biết Ag không phản ứng. → Chỉ Mg phản ứng.

Bước 1. Viết phương trình phản ứng
[
\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2↑
]

→ Tỉ lệ mol:
[
n_{\text{Mg}} : n_{\text{H}_2} = 1 : 1
]

Bước 2. Tính số mol H₂
[
n_{\text{H}_2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1\ \text{mol}
]

→ ( n_{\text{Mg}} = 0,1\ \text{mol} ).

Bước 3. Tính khối lượng Mg
[
m_{\text{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4\ \text{g}.
]

Bước 4. Tính khối lượng Ag
[
m_{\text{Ag}} = 3,24 - 2,4 = 0,84\ \text{g}.
]

✅ Kết quả cuối cùng:
[
\boxed{m_{\text{Mg}} = 2,4\ \text{g}, \quad m_{\text{Ag}} = 0,84\ \text{g}.}
]

Answer 3

Bài toán:
Hỗn hợp 3,24g gồm Ag và Mg, tác dụng với H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (ĐKTC).
Biết rằng Ag không phản ứng với H₂SO₄ loãng.
→ Tính khối lượng Mg và Ag trong hỗn hợp.

Bước 1: Đổi thể tích khí H₂ thành mol
Áp dụng công thức:

nH2=V22,4=2,2422,4=0,1 moln_{\text{H}_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 \text{ mol}nH2=22,4V=22,42,24=0,1 mol
Bước 2: Viết phương trình phản ứng của Mg với H₂SO₄
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \uparrowMg+H2SO4→MgSO4+H2↑⇒ 1 mol Mg → 1 mol H₂
⇒ Số mol Mg phản ứng cũng là 0,1 mol

Bước 3: Tính khối lượng Mg
mMg=0,1×24=2,4 gm_{\text{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4 \text{ g}mMg=0,1×24=2,4 g
Bước 4: Tính khối lượng Ag còn lại
Tổng khối lượng hỗn hợp là 3,24g
⇒

mAg=3,24−2,4=0,84 gm_{\text{Ag}} = 3,24 - 2,4 = 0,84 \text{ g}mAg=3,24−2,4=0,84 g
✅ Kết quả:
Khối lượng Mg: 2,4 g\boxed{2,4 \text{ g}}2,4 g
Khối lượng Ag: 0,84 g\boxed{0,84 \text{ g}}0,84 g

...Xem thêm

Answer 4

Bài toán:
Hỗn hợp 3,24g gồm Ag và Mg, tác dụng với H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (ĐKTC).
Biết rằng Ag không phản ứng với H₂SO₄ loãng.
→ Tính khối lượng Mg và Ag trong hỗn hợp.

Bước 1: Đổi thể tích khí H₂ thành mol
Áp dụng công thức:

nH2=V22,4=2,2422,4=0,1 moln_{\text{H}_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 \text{ mol}nH2=22,4V=22,42,24=0,1 mol
Bước 2: Viết phương trình phản ứng của Mg với H₂SO₄
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \uparrowMg+H2SO4→MgSO4+H2↑⇒ 1 mol Mg → 1 mol H₂
⇒ Số mol Mg phản ứng cũng là 0,1 mol

Bước 3: Tính khối lượng Mg
mMg=0,1×24=2,4 gm_{\text{Mg}} = 0,1 \times 24 = 2,4 \text{ g}mMg=0,1×24=2,4 g
Bước 4: Tính khối lượng Ag còn lại
Tổng khối lượng hỗn hợp là 3,24g
⇒

mAg=3,24−2,4=0,84 gm_{\text{Ag}} = 3,24 - 2,4 = 0,84 \text{ g}mAg=3,24−2,4=0,84 g
✅ Kết quả:
Khối lượng Mg: 2,4 g\boxed{2,4 \text{ g}}2,4 g
Khối lượng Ag: 0,84 g\boxed{0,84 \text{ g}}0,84 g

3 câu trả lời 123

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 9