1. Tóm tắt đề bài:
mAl ban đaˆˋu=25mAl ban đaˆˋu​=25 gam
Vdd CuSO4=200Vdd CuSO4​​=200 ml = 0,2 lít
CM CuSO4=0,5CM​ CuSO4​=0,5 M
mAl sau phản ứng=25,69mAl sau phản ứng​=25,69 gam
Tính CM CuSO4CM​ CuSO4​ và CM Al2(SO4)3CM​ Al2​(SO4​)3​ sau phản ứng
2. Phương trình hóa học:
2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu2Al+3CuSO4​→Al2​(SO4​)3​+3Cu
3. Tính số mol các chất:
Số mol CuSO4CuSO4​ ban đầu:nCuSO4=CM×V=0,5×0,2=0,1 molnCuSO4​​=CM​×V=0,5×0,2=0,1 mol
Gọi xx là số mol AlAl phản ứng. Theo phương trình, số mol CuCu tạo thành là 32x23​x, số mol Al2(SO4)3Al2​(SO4​)3​ tạo thành là 12x21​x.
Khối lượng AlAl tăng lên là do CuCu bám vào:mta˘ng=mCu−mAl phản ứng=25,69−25=0,69 gammta˘ng​=mCu​−mAl phản ứng​=25,69−25=0,69 gam⇒64×32x−27x=0,69⇒64×23​x−27x=0,69⇒96x−27x=0,69⇒96x−27x=0,69⇒69x=0,69⇒69x=0,69⇒x=0,01 mol⇒x=0,01 mol
4. Tính số mol các chất sau phản ứng:
Số mol CuSO4CuSO4​ phản ứng:nCuSO4 phản ứng=32x=32×0,01=0,015 molnCuSO4​ phản ứng​=23​x=23​×0,01=0,015 mol
Số mol CuSO4CuSO4​ còn lại:nCuSO4 coˋn lại=nCuSO4 ban đaˆˋu−nCuSO4 phản ứng=0,1−0,015=0,085 molnCuSO4​ coˋn lại​=nCuSO4​ ban đaˆˋu​−nCuSO4​ phản ứng​=0,1−0,015=0,085 mol
Số mol Al2(SO4),[objectObject]Al2​(SO4​),[objectObject] tạo thành:nn{Al_2(SO_4)_3} = \frac{1}{2}x = \frac{1}{2} \times 0,01 = 0,005 \text{ mol}
5. Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng:
Nồng độ mol CuSO4CuSO4​ sau phản ứng:CM CuSO4=nCuSO4 coˋn lạiVdd=0,0850,2=0,425 MCM​ CuSO4​=Vdd​nCuSO4​ coˋn lại​​=0,20,085​=0,425 M
Nồng độ mol Al2(SO4)3Al2​(SO4​)3​ sau phản ứng:CM Al2(SO4),[objectObject],Al2(SO4),[objectObject],dd=0,0050,2=0,025 MCM​ Al2​(SO4​),[objectObject],Al2​(SO4​),[objectObject],dd=0,20,005​=0,025 M
6. Kết luận:
Vậy, nồng độ mol của CuSO4CuSO4​ và Al2(SO4)3Al2​(SO4​)3​ trong dung dịch sau phản ứng lần lượt là 0,425 M và 0,025 M.