Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

- Ở điều kiện thường, các nguyên tử của nguyên tố Neon (Ne) tồn tại ở dạng đơn nguyên tử, tức là mỗi nguyên tử đứng độc lập, không liên kết với nguyên tử khác thành phân tử.
- Lý do:
+ Neon là khí hiếm, có lớp electron ngoài cùng đầy đủ (cấu hình electron bền vững).
+ Vì vậy, nguyên tử Neon không cần liên kết với nguyên tử khác để đạt trạng thái bền vững hơn.
+ Do đó, Neon tồn tại dưới dạng các nguyên tử đơn lẻ, không tạo thành phân tử.

Answer 2

Trả lời ngắn gọn:
Vì nguyên tử Neon có cấu hình electron bền vững (khí hiếm), lớp ngoài cùng đã bão hòa nên không có xu hướng nhận hay nhường electron, do đó không tạo liên kết hóa học với nguyên tử khác.

Answer 3

Nguyên tử Neon tồn tại độc lập ở điều kiện thường vì chúng là khí hiếm, có lớp vỏ electron ngoài cùng bền vững (8 electron, trừ Heli có 2 electron). Điều này làm cho chúng có độ phản ứng hóa học thấp, không có xu hướng tạo liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững, giống như các nguyên tố khác.

Cấu hình electron bền vững

Khí hiếm và cấu hình electron octet:

Các nguyên tử khí hiếm, bao gồm cả Neon, có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng (trừ Heli có 2 electron). Đây là cấu hình electron ổn định, được gọi là cấu hình octet, khiến chúng không có xu hướng nhận thêm, nhường bớt hoặc góp chung electron với các nguyên tử khác.
So sánh với các nguyên tố khác:

Các nguyên tử của các nguyên tố khác thường có lớp vỏ ngoài cùng chưa bền vững. Do đó, chúng có xu hướng liên kết với nhau để đạt được cấu hình electron giống khí hiếm, tạo thành phân tử hoặc hợp chất.

Độ phản ứng hóa học thấp

Ít phản ứng:

Do có cấu hình electron bền vững, các nguyên tử Neon hầu như không phản ứng với nhau hoặc với các nguyên tố khác.
Tồn tại độc lập:

Trong tự nhiên, các khí hiếm như Neon tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do thay vì liên kết thành phân tử như các nguyên tố khác.

...Xem thêm

Answer 4

Nguyên tử Neon tồn tại độc lập ở điều kiện thường vì chúng là khí hiếm, có lớp vỏ electron ngoài cùng bền vững (8 electron, trừ Heli có 2 electron). Điều này làm cho chúng có độ phản ứng hóa học thấp, không có xu hướng tạo liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững, giống như các nguyên tố khác.

Cấu hình electron bền vững

Khí hiếm và cấu hình electron octet:

Các nguyên tử khí hiếm, bao gồm cả Neon, có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng (trừ Heli có 2 electron). Đây là cấu hình electron ổn định, được gọi là cấu hình octet, khiến chúng không có xu hướng nhận thêm, nhường bớt hoặc góp chung electron với các nguyên tử khác.
So sánh với các nguyên tố khác:

Các nguyên tử của các nguyên tố khác thường có lớp vỏ ngoài cùng chưa bền vững. Do đó, chúng có xu hướng liên kết với nhau để đạt được cấu hình electron giống khí hiếm, tạo thành phân tử hoặc hợp chất.

Độ phản ứng hóa học thấp

Ít phản ứng:

Do có cấu hình electron bền vững, các nguyên tử Neon hầu như không phản ứng với nhau hoặc với các nguyên tố khác.
Tồn tại độc lập:

Trong tự nhiên, các khí hiếm như Neon tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do thay vì liên kết thành phân tử như các nguyên tố khác.

Answer 5

Nguyên tử Neon tồn tại độc lập ở điều kiện thường vì chúng là khí hiếm, có lớp vỏ electron ngoài cùng bền vững (8 electron, trừ Heli có 2 electron). Điều này làm cho chúng có độ phản ứng hóa học thấp, không có xu hướng tạo liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững, giống như các nguyên tố khác.
Cấu hình electron bền vững
Khí hiếm và cấu hình electron octet:
Các nguyên tử khí hiếm, bao gồm cả Neon, có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng (trừ Heli có 2 electron). Đây là cấu hình electron ổn định, được gọi là cấu hình octet, khiến chúng không có xu hướng nhận thêm, nhường bớt hoặc góp chung electron với các nguyên tử khác.
So sánh với các nguyên tố khác:
Các nguyên tử của các nguyên tố khác thường có lớp vỏ ngoài cùng chưa bền vững. Do đó, chúng có xu hướng liên kết với nhau để đạt được cấu hình electron giống khí hiếm, tạo thành phân tử hoặc hợp chất.
Độ phản ứng hóa học thấp
Ít phản ứng:
Do có cấu hình electron bền vững, các nguyên tử Neon hầu như không phản ứng với nhau hoặc với các nguyên tố khác.
Tồn tại độc lập:
Trong tự nhiên, các khí hiếm như Neon tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do thay vì liên kết thành phân tử như các nguyên tố khác.

...Xem thêm

Answer 6

Nguyên tử Neon tồn tại độc lập ở điều kiện thường vì chúng là khí hiếm, có lớp vỏ electron ngoài cùng bền vững (8 electron, trừ Heli có 2 electron). Điều này làm cho chúng có độ phản ứng hóa học thấp, không có xu hướng tạo liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững, giống như các nguyên tố khác.
Cấu hình electron bền vững
Khí hiếm và cấu hình electron octet:
Các nguyên tử khí hiếm, bao gồm cả Neon, có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng (trừ Heli có 2 electron). Đây là cấu hình electron ổn định, được gọi là cấu hình octet, khiến chúng không có xu hướng nhận thêm, nhường bớt hoặc góp chung electron với các nguyên tử khác.
So sánh với các nguyên tố khác:
Các nguyên tử của các nguyên tố khác thường có lớp vỏ ngoài cùng chưa bền vững. Do đó, chúng có xu hướng liên kết với nhau để đạt được cấu hình electron giống khí hiếm, tạo thành phân tử hoặc hợp chất.
Độ phản ứng hóa học thấp
Ít phản ứng:
Do có cấu hình electron bền vững, các nguyên tử Neon hầu như không phản ứng với nhau hoặc với các nguyên tố khác.
Tồn tại độc lập:
Trong tự nhiên, các khí hiếm như Neon tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do thay vì liên kết thành phân tử như các nguyên tố khác.

Answer 7

- Ở điều kiện thường, các nguyên tử của nguyên tố Neon (Ne) tồn tại ở dạng đơn nguyên tử, tức là mỗi nguyên tử đứng độc lập, không liên kết với nguyên tử khác thành phân tử.
- Lý do:
+ Neon là khí hiếm, có lớp electron ngoài cùng đầy đủ (cấu hình electron bền vững).
+ Vì vậy, nguyên tử Neon không cần liên kết với nguyên tử khác để đạt trạng thái bền vững hơn.
+ Do đó, Neon tồn tại dưới dạng các nguyên tử đơn lẻ, không tạo thành phân tử.

6 câu trả lời 226

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 7