Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

1. Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ:
Dung dịch CuSO₄ loãng, điện cực trơ (Pt hoặc C):

+ Tại catot (-): Ion Cu²⁺ bị khử: Cu²⁺+ 2e → Cu (rắn)
+ Tại anot (+): Ion OH⁻ từ nước bị oxi hóa (vì SO₄²⁻ không bị oxi hóa):

2H₂O → O₂(khí) + 4H⁺+ 4e
=> Kết quả điện phân:

+ Thu được Cu rắn bám ở catot.
+ Khí O₂ thoát ra ở anot.
+ Dung dịch sau điện phân (X): Nồng độ Cu²⁺ giảm, [H⁺] tăng (môi trường hơi axit)

2. Cho Fe vào dung dịch X:
+ Fe tác dụng với Cu²⁺ (nếu còn): Fe + Cu²⁺→ Fe²⁺+ Cu (rắn)

+ Fe có thể bị axit trong dung dịch X (H⁺) oxi hóa: Fe + 2H⁺→ Fe²⁺+ H₂(khí)

=> Sau phản ứng:

+ Dung dịch Y: chứa Fe²⁺, H₂SO₄ dư (nếu có).
+ Khí Z: là H₂.
+ Chất rắn T: gồm:

+ Cu (do Fe khử Cu²⁺), có thể còn Fe dư nếu chưa phản ứng hết.

3. Hỗn hợp chất rắn T gồm những gì?
- Luôn có Cu.
- Có thể có Fe dư nếu lượng Fe ban đầu dư.
=> T gồm: Cu và có thể cả Fe.

4. Cho T vào dung dịch sắt(III) sunfat (Fe₂(SO₄)₃):
Fe dư có thể phản ứng với Fe³⁺:
Fe + 2Fe³⁺→ 3Fe²⁺

→ Fe tan.

- Cu thì không phản ứng với Fe³⁺ (do thế khử của Cu cao hơn Fe³⁺ → không bị oxi hóa).

...Xem thêm

Answer 2