Câu 3:
Cho 5g Fe vào 50ml dung dịch CuSO₄ 15%, D = 1,12 g/ml. Sau phản ứng, khối lượng lá sắt là 5,16g

a) Viết phương trình phản ứng:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓
b) Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại sau phản ứng
+ Tính khối lượng Cu bám lên lá sắt
m_Cu = 5,16 − 5 = 0,16 g

⇒n_Cu=$\frac{0.16}{64}$ = 0,0025 mol

⇒n_{Fe phản ứng} = 0,0025 mol

⇒m_{Fe phản ứng} = 0,0025 × 56 = 0,14 g
+ Tính khối lượng dung dịch ban đầu
m_dd đầu  = D × V = 1,12 × 50 = 56 g

Khối lượng CuSO₄ trong dung dịch:

m_{CuSO4 ban đầu} = 15% × 56 = 8,4 g

⇒n_CuSO4 = $\frac{8,4}{160}$ = 0,0525 mol
+ Tính khối lượng các chất còn lại trong dung dịch
Số mol CuSO₄ còn lại:
n_CuSO4 còn = 0,0525 − 0,0025 = 0,05 mol

⇒ m = 0,05 × 160 = 8 g

Số mol FeSO₄ tạo thành = 0,0025 mol
m_FeSO4 = 0,0025 × (56+96) = 0,0025 × 152 = 0,38 g
+ Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng
Tổng khối lượng dd sau:
m_dd sau = 56 − 0,16 (Cu) + 0,14(Fephảnứng) = 56 − 0,02 = 55,98 g
+ Tính nồng độ % các chất
C%  của CuSO₄: C% = $\frac{8}{55,98}$ × 100 ≈ 14,29%C

C% của FeSO₄: C% = $\frac{0,38}{55,98}$ × 100 ≈ 0,68%