Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Hỗn hợp X gồm Fe2​O3​ và Cu. Dung dịch HCl sẽ tác dụng với Fe2​O3​ trước.

Fe2​O3​ tác dụng với HCl: Fe2​O3​+6HCl→2FeCl3​+3H2​O (1)
Sản phẩm của phản ứng (1) là FeCl3​ có tính oxi hóa mạnh, sẽ tác dụng với Cu (nếu còn). 2FeCl3​+Cu→2FeCl2​+CuCl2​ (2)
Bước 2: Tính toán số mol của các chất tham gia phản ứng.

Theo đề bài:

nFe2​O3​​=0,1 mol
nCu​=0,05 mol
Bước 3: Tính toán theo các phương trình phản ứng.

Theo phương trình (1): Số mol FeCl3​ tạo thành từ 0,1 mol Fe2​O3​ là: nFeCl3​​=2×nFe2​O3​​=2×0,1=0,2 mol
Theo phương trình (2): Số mol Cu cần để phản ứng hết 0,2 mol FeCl3​ là: nCu​(caˆˋn)=21​×nFeCl3​​=21​×0,2=0,1 mol

So sánh với số mol Cu ban đầu: nCu​(ban đaˆˋu)=0,05 mol Ta thấy 0,05<0,1, do đó Cu phản ứng hết và FeCl3​ còn dư.
Tính số mol của các muối sau phản ứng (2): Vì Cu phản ứng hết, ta tính toán theo số mol của Cu.

nFeCl2​​=2×nCu​=2×0,05=0,1 mol
nCuCl2​​=nCu​=0,05 mol
Số mol FeCl3​ còn dư sau phản ứng (2) là: nFeCl3​​(dư)=nFeCl3​​(ban đaˆˋu)−nFeCl3​​(phản ứng)=0,2−2×0,05=0,1 mol
Bước 4: Xác định các muối có trong dung dịch Y và tính khối lượng của chúng.

Dung dịch Y sau khi phản ứng xong sẽ chứa các muối sau:

FeCl2​ với 0,1 mol
CuCl2​ với 0,05 mol
FeCl3​ dư với 0,1 mol
Để tìm khối lượng muối khan m, ta tính tổng khối lượng của các muối này.

Khối lượng mol của FeCl3​ là 56+3×35,5=162,5 g/mol
Khối lượng mol của FeCl2​ là 56+2×35,5=127 g/mol
Khối lượng mol của CuCl2​ là 64+2×35,5=135 g/mol
Khối lượng FeCl3​ dư: mFeCl3​​=0,1×162,5=16,25 g
Khối lượng FeCl2​: mFeCl2​​=0,1×127=12,7 g
Khối lượng CuCl2​: mCuCl2​​=0,05×135=6,75 g
Bước 5: Tính tổng khối lượng muối khan m.

m=mFeCl3​​+mFeCl2​​+mCuCl2​​ m=16,25+12,7+6,75=35,7 g

Vậy, giá trị của m là 35,7 gam.