Đây là lời giải chi tiết cho bài toán của bạn.

a) Viết phương trình hóa học:

Điện phân nóng chảy Al2​O3​:

2Al2​O3​dpnc​4Al+3O2​
Aluminium tác dụng với dung dịch HCl:

2Al+6HCl→2AlCl3​+3H2​
b) Tính khối lượng Al2​O3​ đã điện phân:

Bước 1: Tính số mol Al thu được.

Khối lượng mol của Al là 27 g/mol.

nAl​=MAl​mAl​​=274,32​=0,16 mol.
Bước 2: Tính số mol Al2​O3​ cần dùng.

Dựa vào phương trình điện phân nóng chảy: 2Al2​O3​dpnc​4Al+3O2​

Theo tỉ lệ mol của phương trình, ta có: nAl2​O3​​=42​nAl​=21​nAl​=21​×0,16=0,08 mol.
Bước 3: Tính khối lượng Al2​O3​ đã điện phân.

Khối lượng mol của Al2​O3​ là 2×27+3×16=102 g/mol.

mAl2​O3​​=nAl2​O3​​×MAl2​O3​​=0,08×102=8,16 g.
c) Tính khối lượng dung dịch HCl 20% cần dùng:

Bước 1: Tính số mol HCl cần dùng.

Dựa vào phương trình Al tác dụng với HCl: 2Al+6HCl→2AlCl3​+3H2​

Theo tỉ lệ mol của phương trình, ta có: nHCl​=26​nAl​=3×nAl​=3×0,16=0,48 mol.
Bước 2: Tính khối lượng HCl.

Khối lượng mol của HCl là 1+35,5=36,5 g/mol.

mHCl​=nHCl​×MHCl​=0,48×36,5=17,52 g.
Bước 3: Tính khối lượng dung dịch HCl.

Vì nồng độ dung dịch HCl là 20%, ta có công thức: C%=mdd​mct​​×100%.

Suy ra, mdd​=C%mct​​×100%.

mddHCl​=20%17,52​×100%=87,6 g.
Đáp số:

a) Phương trình đã viết ở trên.
b) Khối lượng Al2​O3​ đã điện phân là 8,16 g.
c) Khối lượng dung dịch HCl 20% cần dùng là 87,6 g.

 a) Viết phương trình điện phân
Phản ứng điện phân nóng chảy Al₂O₃ (trong cryolit Na₃AlF₆):

Al2O3→điện phaˆn noˊng chảy2Al+32O2\text{Al}_2\text{O}_3 \xrightarrow{\text{điện phân nóng chảy}} 2\text{Al} + \dfrac{3}{2}\text{O}_2
 
 b) Tính khối lượng Al₂O₃ đã dùng
Bước 1: Tính số mol Al thu được

nAl=4,3227=0,16 moln_{Al} = \frac{4,32}{27} = 0,16 \, \text{mol}
Bước 2: Từ phương trình phản ứng:

Al2O3→2Al⇒mol Al2O3=0,162=0,08 mol\text{Al}_2\text{O}_3 → 2\text{Al} \Rightarrow \text{mol Al}_2\text{O}_3 = \frac{0,16}{2} = 0,08 \, \text{mol}
Bước 3: Tính khối lượng Al₂O₃

mAl2O3=0,08×102=8,16 gm_{Al_2O_3} = 0,08 \times 102 = 8,16 \, \text{g}
- Đáp án b: Khối lượng Al₂O₃ đã dùng là 8,16g

 
 c) Dùng lượng Al thu được phản ứng với dung dịch HCl 20%
Phản ứng:

2Al+6HCl→2AlCl3+3H22Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Bước 1: Số mol Al đã có: 0,16 mol

→ Số mol HCl cần:

Từ PTPƯ: 2Al:6HCl→0,16molAl:xmolHCl⇒x=0,16×62=0,48 mol\text{Từ PTPƯ: } 2Al : 6HCl → 0,16 mol Al : x mol HCl \Rightarrow x = 0,16 \times \frac{6}{2} = 0,48 \, \text{mol}
Bước 2: Tính khối lượng HCl cần dùng

mHCl=0,48×36,5=17,52 gm_{HCl} = 0,48 \times 36,5 = 17,52 \, \text{g}
Dung dịch HCl 20% → nghĩa là 100g dung dịch chứa 20g HCl

→ Khối lượng dung dịch cần dùng:

mdd=17,520,2=87,6 gm_{dd} = \frac{17,52}{0,2} = 87,6 \, \text{g}
- Đáp án c: Cần 87,6g dung dịch HCl 20% để phản ứng hết với 4,32g Al

 
+ Tóm tắt đáp án:
Phần
Kết quả
a)
Al₂O₃ → 2Al + 1.5O₂
b)
Khối lượng Al₂O₃ = 8,16g
c)
Khối lượng dung dịch HCl 20% cần dùng = 87,6g