Để tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong \(Cu(OH)_2\), ta thực hiện các bước sau:

**1. Tính khối lượng mol của \(Cu(OH)_2\):**

* Khối lượng mol của Cu (Đồng) là 63.55 g/mol
* Khối lượng mol của O (Oxy) là 16.00 g/mol
* Khối lượng mol của H (Hydro) là 1.01 g/mol

Vậy, khối lượng mol của \(Cu(OH)_2\) là:

\[M_{Cu(OH)_2} = 63.55 + 2 \times (16.00 + 1.01) = 63.55 + 2 \times 17.01 = 63.55 + 34.02 = 97.57 \text{ g/mol}\]

**2. Tính số mol của \(Cu(OH)_2\):**

Số mol \(n\) của \(Cu(OH)_2\) được tính bằng số phân tử chia cho số Avogadro (\(N_A = 6.022 \times 10^{23}\) phân tử/mol):

\[n = \frac{0.9033 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 0.15 \text{ mol}\]

**3. Tính khối lượng của từng nguyên tố trong một mol \(Cu(OH)_2\):**

* Khối lượng của Cu: \(63.55 \text{ g}\)
* Khối lượng của O: \(2 \times 16.00 = 32.00 \text{ g}\)
* Khối lượng của H: \(2 \times 1.01 = 2.02 \text{ g}\)

**4. Tính phần trăm khối lượng của từng nguyên tố:**

Phần trăm khối lượng của một nguyên tố được tính bằng công thức:

\[\% \text{ khối lượng} = \frac{\text{Khối lượng của nguyên tố}}{\text{Khối lượng mol của } Cu(OH)_2} \times 100\%\]

* **%Cu:**
\[\%Cu = \frac{63.55}{97.57} \times 100\% \approx 65.13\%\]

* **%O:**
\[\%O = \frac{32.00}{97.57} \times 100\% \approx 32.79\%\]

* **%H:**
\[\%H = \frac{2.02}{97.57} \times 100\% \approx 2.07\%\]

**Kết quả:**

* Phần trăm khối lượng của Cu trong \(Cu(OH)_2\) là khoảng 65.13%.
* Phần trăm khối lượng của O trong \(Cu(OH)_2\) là khoảng 32.79%.
* Phần trăm khối lượng của H trong \(Cu(OH)_2\) là khoảng 2.07%.