Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:

**Bước 1: Viết phương trình hóa học và xác định số mol của Al**

Phương trình hóa học đã cho: $2Al + \frac{3}{2}O_2 \rightarrow Al_2O_3$

Số mol của Al:
$n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{0.54}{27} = 0.02 \text{ mol}$

**Bước 2: Tính số mol của $Al_2O_3$ tạo thành**

Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 1 mol $Al_2O_3$. Vậy, số mol $Al_2O_3$ tạo thành là:

$n_{Al_2O_3} = \frac{1}{2} n_{Al} = \frac{1}{2} \times 0.02 = 0.01 \text{ mol}$

**Bước 3: Tính khối lượng của $Al_2O_3$ tạo thành**

Khối lượng mol của $Al_2O_3$ là: $M_{Al_2O_3} = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \text{ g/mol}$

Khối lượng của $Al_2O_3$ tạo thành là:

$m_{Al_2O_3} = n_{Al_2O_3} \times M_{Al_2O_3} = 0.01 \times 102 = 1.02 \text{ g}$

**Vậy, khối lượng $Al_2O_3$ thu được là 1.02g.**