Để giải bài toán này, ta thực hiện các bước sau:

**Bước 1: Viết phương trình hóa học và xác định số mol của Al**

Phương trình hóa học đã cho: \(2Al + \frac{3}{2}O_2 \rightarrow Al_2O_3\)

Số mol của Al:
\[
n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{0.54}{27} = 0.02 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Tính số mol của \(Al_2O_3\) tạo thành**

Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 1 mol \(Al_2O_3\). Vậy, số mol \(Al_2O_3\) tạo thành là:

\[
n_{Al_2O_3} = \frac{1}{2} n_{Al} = \frac{1}{2} \times 0.02 = 0.01 \text{ mol}
\]

**Bước 3: Tính khối lượng của \(Al_2O_3\) tạo thành**

Khối lượng mol của \(Al_2O_3\) là: \(M_{Al_2O_3} = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \text{ g/mol}\)

Khối lượng của \(Al_2O_3\) tạo thành là:

\[
m_{Al_2O_3} = n_{Al_2O_3} \times M_{Al_2O_3} = 0.01 \times 102 = 1.02 \text{ g}
\]

**Vậy, khối lượng \(Al_2O_3\) thu được là 1.02g.**