Để giải bài toán hóa học này, chúng ta sẽ tính toán sự hòa tan của 2.4 g magie (Mg) vào dung dịch axit axetic (CH₃COOH) 10%.

 Bước 1: Tính số mol của Mg

Phân tử khối (PMK) của Mg là 24 g/mol. Ta tính số mol của 2.4 g Mg:

\[
n_{Mg} = \frac{m}{M} = \frac{2.4 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}
\]

 Bước 2: Phản ứng giữa Mg và CH₃COOH

Phản ứng giữa magie và axit axetic được mô tả như sau:

\[
\text{Mg} + 2 \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{Mg(CH}_3\text{COO)}_2 + \text{H}_2
\]

Từ phương trình phản ứng trên, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol CH₃COOH.

 Bước 3: Tính số mol CH₃COOH cần thiết

Vì 1 mol Mg sẽ cần 2 mol CH₃COOH, nên số mol CH₃COOH cần thiết để phản ứng hoàn toàn với 0.1 mol Mg là:

\[
n_{CH_3COOH} = 2 \times n_{Mg} = 2 \times 0.1 \text{ mol} = 0.2 \text{ mol}
\]

Bước 4: Tính khối lượng của CH₃COOH trong dung dịch

Ta biết rằng dung dịch axit axetic là dung dịch 10%, tức là có 10 g CH₃COOH trong 100 g dung dịch.

Cần tính lượng dung dịch cần thiết để có đủ 0.2 mol CH₃COOH:

PMK của CH₃COOH là 60 g/mol, nên khối lượng của 0.2 mol CH₃COOH là:

\[
m_{CH_3COOH} = n_{CH_3COOH} \times M_{CH_3COOH} = 0.2 \text{ mol} \times 60 \text{ g/mol} = 12 \text{ g}
\]

 Bước 5: Tính khối lượng dung dịch cần thiết

Vì dung dịch 10% chứa 10 g CH₃COOH trong 100 g dung dịch, nên để chứa 12 g CH₃COOH, khối lượng dung dịch cần là:

\[
\text{Khối lượng dung dịch} = \frac{12 \text{ g}}{0.1} = 120 \text{ g}
\]

 Kết luận:

Khi hòa tan 2.4 g Mg vào 120 g dung dịch axit axetic 10%, Mg sẽ phản ứng hoàn toàn với axit axetic. Kết quả của phản ứng là tạo thành muối magie axetat \( \text{Mg(CH}_3\text{COO)}_2 \) và khí hydro \( \text{H}_2 \). Dung dịch sẽ có một lượng axit axetic dư nếu không có thêm Mg được cung cấp.