Để xác định thành phần % khối lượng của các khí trong hỗn hợp khí A (gồm $SO_2$ và $H_2$), ta có thể sử dụng các thông tin đã cho: thể tích, khối lượng, và khối lượng mol.

1. Tính số mol của hỗn hợp khí:
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí có thể tích là 22,4 lít. Do đó, số mol của hỗn hợp khí sẽ được tính như sau:
$n = \frac{V}{V_{mol}} = \frac{148,74 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 6,63 \text{ mol}$

2. Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:
Khối lượng của hỗn hợp khí A là 136 gam, do đó khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí sẽ được tính như sau:
$M_{tb} = \frac{m}{n} = \frac{136 \text{ g}}{6,63 \text{ mol}} \approx 20,53 \text{ g/mol}$

3. Biểu thức khối lượng mol trong hỗn hợp:
Gọi x là số mol của $SO_2$ và y là số mol của $H_2$. Ta có:
$x + y = 6,63 \quad (1)$
Khối lượng mol của $SO_2$ là 64 g/mol và của $H_2$ là 2 g/mol. Khối lượng tổng của hỗn hợp được tính như sau:
$64x + 2y = 136 \quad (2)$

4. Giải hệ phương trình:
Từ phương trình (1), ta có:
$y = 6,63 - x$
Thay vào phương trình (2):
$64x + 2(6,63 - x) = 136$
Giải phương trình trên:
$64x + 13,26 - 2x = 136$
$62x = 122,74$
$x \approx 1,98 \text{ mol}$

Do đó:
$y = 6,63 - 1,98 \approx 4,65 \text{ mol}$

5. Tính khối lượng của từng khí:
- Khối lượng của $SO_2$:
$m_{SO_2} = 64 \cdot 1,98 \approx 126,72 \text{ g}$
- Khối lượng của $H_2$:
$m_{H_2} = 2 \cdot 4,65 \approx 9,3 \text{ g}$

6. Tính % khối lượng của từng khí:
- Tổng khối lượng: $m_{SO_2} + m_{H_2} = 136 \text{ g}$

- % khối lượng của $SO_2$:
$\% m_{SO_2} = \left( \frac{m_{SO_2}}{m_{total}} \right) \times 100 = \left( \frac{126,72}{136} \right) \times 100 \approx 93,3 \%$

- % khối lượng của $H_2$:
$\% m_{H_2} = \left( \frac{m_{H_2}}{m_{total}} \right) \times 100 = \left( \frac{9,3}{136} \right) \times 100 \approx 6,7 \%$

Kết quả:
- % khối lượng của $SO_2$ là khoảng 93,3%.
- % khối lượng của $H_2$ là khoảng 6,7%.