Để xác định thành phần % khối lượng của các khí trong hỗn hợp khí A (gồm \(SO_2\) và \(H_2\)), ta có thể sử dụng các thông tin đã cho: thể tích, khối lượng, và khối lượng mol.

1. Tính số mol của hỗn hợp khí:
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí có thể tích là 22,4 lít. Do đó, số mol của hỗn hợp khí sẽ được tính như sau:
\[
n = \frac{V}{V_{mol}} = \frac{148,74 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 6,63 \text{ mol}
\]

2. Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp:
Khối lượng của hỗn hợp khí A là 136 gam, do đó khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí sẽ được tính như sau:
\[
M_{tb} = \frac{m}{n} = \frac{136 \text{ g}}{6,63 \text{ mol}} \approx 20,53 \text{ g/mol}
\]

3. Biểu thức khối lượng mol trong hỗn hợp:
Gọi x là số mol của \(SO_2\) và y là số mol của \(H_2\). Ta có:
\[
x + y = 6,63 \quad (1)
\]
Khối lượng mol của \(SO_2\) là 64 g/mol và của \(H_2\) là 2 g/mol. Khối lượng tổng của hỗn hợp được tính như sau:
\[
64x + 2y = 136 \quad (2)
\]

4. Giải hệ phương trình:
Từ phương trình (1), ta có:
\[
y = 6,63 - x
\]
Thay vào phương trình (2):
\[
64x + 2(6,63 - x) = 136
\]
Giải phương trình trên:
\[
64x + 13,26 - 2x = 136
\]
\[
62x = 122,74
\]
\[
x \approx 1,98 \text{ mol}
\]

Do đó:
\[
y = 6,63 - 1,98 \approx 4,65 \text{ mol}
\]

5. Tính khối lượng của từng khí:
- Khối lượng của \(SO_2\):
\[
m_{SO_2} = 64 \cdot 1,98 \approx 126,72 \text{ g}
\]
- Khối lượng của \(H_2\):
\[
m_{H_2} = 2 \cdot 4,65 \approx 9,3 \text{ g}
\]

6. Tính % khối lượng của từng khí:
- Tổng khối lượng: \(m_{SO_2} + m_{H_2} = 136 \text{ g}\)

- % khối lượng của \(SO_2\):
\[
\% m_{SO_2} = \left( \frac{m_{SO_2}}{m_{total}} \right) \times 100 = \left( \frac{126,72}{136} \right) \times 100 \approx 93,3 \%
\]

- % khối lượng của \(H_2\):
\[
\% m_{H_2} = \left( \frac{m_{H_2}}{m_{total}} \right) \times 100 = \left( \frac{9,3}{136} \right) \times 100 \approx 6,7 \%
\]

Kết quả:
- % khối lượng của \(SO_2\) là khoảng 93,3%.
- % khối lượng của \(H_2\) là khoảng 6,7%.