Để tính toán phản ứng giữa khí nitơ (N₂) và khí oxy (O₂) để tạo thành khí oxit nitơ (NO), trước tiên chúng ta cần phải nhớ rằng:

Tỉ lệ phản ứng giữa N₂ và O₂ trong phản ứng sản xuất NO theo phương trình hóa học là:
N2(g)+O2(g)→2NO(g)N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g)N2​(g)+O2​(g)→2NO(g)
Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol N₂ phản ứng với 1 mol O₂ để tạo ra 2 mol NO.

Bây giờ, chúng ta cần quy đổi thể tích khí thành số mol theo điều kiện chuẩn (đkc), vì ở điều kiện này 1 mol khí chiếm 22.4 lít.

Tính số mol của N₂:
nN2=VN222.4=7.43722.4≈0.331moln_{N_2} = \frac{V_{N_2}}{22.4} = \frac{7.437}{22.4} \approx 0.331 molnN2​​=22.4VN2​​​=22.47.437​≈0.331mol
Tính số mol của O₂:
nO2=VO222.4=9.91622.4≈0.442moln_{O_2} = \frac{V_{O_2}}{22.4} = \frac{9.916}{22.4} \approx 0.442 molnO2​​=22.4VO2​​​=22.49.916​≈0.442mol
Theo tỉ lệ từ phương trình phản ứng, 1 mol N₂ cần 1 mol O₂ để phản ứng. Do đó:

Số mol N₂ (0.331 mol) nhỏ hơn số mol O₂ (0.442 mol), có nghĩa là N₂ là chất hạn chế.
Tính số mol NO tạo thành:
Theo tỉ lệ 1:1:2 trong phản ứng, bạn có thể tính số mol NO tạo thành là:
nNO=2⋅nN2=2⋅0.331≈0.662moln_{NO} = 2 \cdot n_{N_2} = 2 \cdot 0.331 \approx 0.662 molnNO​=2⋅nN2​​=2⋅0.331≈0.662mol
Tính thể tích NO thu được:
VNO=nNO⋅22.4=0.662⋅22.4≈14.83 lıˊtV_{NO} = n_{NO} \cdot 22.4 = 0.662 \cdot 22.4 \approx 14.83 \text{ lít}VNO​=nNO​⋅22.4=0.662⋅22.4≈14.83 lıˊt
Kết luận:
Trong phản ứng giữa 7,437 lít khí N₂ và 9,916 lít khí O₂ (đkc), chúng ta có thể thu được khoảng 14,83 lít khí NO.