a. Tính khối lượng Ag thu được:
Phương trình phản ứng giữa Zn và AgNO₃:

$Zn (s) + 2AgNO₃ (aq) \rightarrow Zn(NO₃)₂ (aq) + 2Ag (s)$

Từ phương trình, ta thấy rằng 1 mol Zn phản ứng với 2 mol AgNO₃ để tạo ra 2 mol Ag.

• Khối lượng Zn = 19,5 g
• Molar mass of Zn = 65 g/mol

Số mol Zn:

$n_{Zn} = \frac{19,5}{65} = 0,3 \, mol$

Từ phương trình phản ứng, ta biết 1 mol Zn tạo ra 2 mol Ag, nên số mol Ag thu được là:

$n_{Ag} = 0,3 \times 2 = 0,6 \, mol$

Khối lượng Ag thu được:

$m_{Ag} = n_{Ag} \times M_{Ag} = 0,6 \times 108 = 64,8 \, g$

Kết quả: Khối lượng Ag thu được là 64,8 g.

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO₃ đã dùng:
Khối lượng dung dịch AgNO₃ là 200 g.

Số mol AgNO₃ đã phản ứng:

Từ phương trình phản ứng, 2 mol AgNO₃ phản ứng với 1 mol Zn. Số mol AgNO₃ đã phản ứng với 0,3 mol Zn là:

$n_{AgNO₃} = 0,3 \times 2 = 0,6 \, mol$

Khối lượng AgNO₃ phản ứng (Molar mass of AgNO₃ = 169 g/mol):

$m_{AgNO₃} = n_{AgNO₃} \times M_{AgNO₃} = 0,6 \times 169 = 101,4 \, g$

Nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO₃:

$C = \frac{m_{AgNO₃}}{m_{dung \, dịch}} \times 100 = \frac{101,4}{200} \times 100 = 50,7\%$

Kết quả: Nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO₃ là 50,7%.