QUỐC TRUNG NGUYỄN Hỏi từ APP VIETJACK
đã hỏi trong Lớp 8 Hóa học
· 21:55 04/01/2025
Theo dõi Báo cáo

Bài 1. Đốt cháy 4,65 gam phosphorus trong bình chứa 3,7185 lít oxygen (đkc 25°C), sản phẩm tạo thành là diphosphorus pentoxide (P²O⁵).
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
c) Tính khối lượng của chất rắn thu được sau phản ứng.

Trả Lời (+5 điểm)
Hỏi chi tiết
...Xem thêm

Quảng cáo

1 câu trả lời 502

꧁༒ɖâʉ༒꧂
1 năm trước

`n_P=m/M={4,65}/31=0,15(mol)`

`n_{O_2}=V/{24,79}={3,7185}/{24,79}=0,15(mol)`

`a, 4P+5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2O_5`

`b, SS: n_P > n_{O_2}  ({0,15}/4 > {0,15}/5)`

`-> P\ dư.`

`Theo\ pt:n_P\ p//ư=4/5xxn_{O_2}=4/5 xx 0,15=0,12(mol)`

`-> n_P\ dư=n_{bđ}-n_{p//ư}=0,15-0,12=0,03(mol)`

`-> m_P\ dư=n xx M=0,03 xx 31=0,93(g)`

`c,`

`Theo\ pt:n_{P_2O_5}=2/5 xx n_{O_2}=0,06(mol)`

`-> m_{P_2O_5}=n xx M=0,06 xx 142=8,52(g)`

0 bình luận
Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

Câu hỏi hot cùng chủ đề
Thành viên hăng hái nhất trong tuần
Xem thêm button Rút gọn button
Bài viết mới nhất Lớp 8
Xem thêm »
Gửi báo cáo thành công!