Đồng (Cu) có thể tác dụng với axit sunfuric (H₂SO₄) trong một số điều kiện nhất định. Cụ thể:

Không tác dụng với H₂SO₄ loãng: Đồng nằm sau hydro trong dãy hoạt động hóa học nên không thể đẩy được hydro ra khỏi dung dịch axit loãng. Vì vậy, trong điều kiện thường, đồng không phản ứng với H₂SO₄ loãng.
Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng: Khi đun nóng đồng với axit sunfuric đặc, axit sunfuric sẽ thể hiện tính oxi hóa mạnh. Trong phản ứng này, đồng bị oxi hóa lên mức oxi hóa +2, tạo thành muối đồng(II) sunfat (CuSO₄), đồng thời axit sunfuric bị khử thành khí sunfurơ (SO₂).
Phương trình phản ứng:

Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Giải thích:

Tính oxi hóa mạnh của H₂SO₄ đặc, nóng: Trong môi trường này, lưu huỳnh trong H₂SO₄ có số oxi hóa +6 có khả năng nhận thêm electron để giảm xuống số oxi hóa thấp hơn (+4 trong SO₂).
Đồng bị oxi hóa: Đồng nhường electron để tạo thành ion Cu²⁺ và kết hợp với SO₄²⁻ tạo thành muối CuSO₄.