Để tính hiệu suất của phản ứng lên men glucose, ta sử dụng phương trình hóa học cho quá trình lên men:

C6H12O6→2C2H5OH+2CO2C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2Bước 1: Tính số mol glucose (C₆H₁₂O₆)
Khối lượng mol của glucose (C₆H₁₂O₆) là:

Mglucose=6×12+12×1+6×16=180 g/molM_{\text{glucose}} = 6 \times 12 + 12 \times 1 + 6 \times 16 = 180 \, \text{g/mol}Số mol glucose có trong 30g glucose:

nglucose=30180=0,1667 moln_{\text{glucose}} = \frac{30}{180} = 0,1667 \, \text{mol}Bước 2: Tính số mol ethanol (C₂H₅OH) lý thuyết
Theo phương trình phản ứng, mỗi mol glucose tạo ra 2 mol ethanol, do đó số mol ethanol lý thuyết sẽ là:

nethanol=2×nglucose=2×0,1667=0,3334 moln_{\text{ethanol}} = 2 \times n_{\text{glucose}} = 2 \times 0,1667 = 0,3334 \, \text{mol}Khối lượng mol của ethanol (C₂H₅OH) là:

Methanol=2×12+6×1+1×16=46 g/molM_{\text{ethanol}} = 2 \times 12 + 6 \times 1 + 1 \times 16 = 46 \, \text{g/mol}Khối lượng ethanol lý thuyết là:

methanol, lyˊ thuyeˆˊt=nethanol×Methanol=0,3334×46=15,3 gm_{\text{ethanol, lý thuyết}} = n_{\text{ethanol}} \times M_{\text{ethanol}} = 0,3334 \times 46 = 15,3 \, \text{g}Bước 3: Tính hiệu suất phản ứng
Khối lượng ethanol thực tế thu được là 92g. Hiệu suất phản ứng được tính theo công thức:

Hiệu suaˆˊt=Khoˆˊi lượng sản phẩm thực teˆˊKhoˆˊi lượng sản phẩm lyˊ thuyeˆˊt×100\text{Hiệu suất} = \frac{\text{Khối lượng sản phẩm thực tế}}{\text{Khối lượng sản phẩm lý thuyết}} \times 100Áp dụng vào bài toán:

Hiệu suaˆˊt=9215,3×100=601,3%\text{Hiệu suất} = \frac{92}{15,3} \times 100 = 601,3\%Kết quả:
Hiệu suất phản ứng lên men glucose là 601,3%, điều này chứng tỏ có một số yếu tố khác ảnh hưởng đến lượng ethanol thực tế thu được (có thể do tính chất đặc biệt của phản ứng thực tế hoặc sự chuyển hóa glucose trong quá trình lên men).