Để giải bài toán này, ta làm theo các bước sau:

Bước 1: Phân tích phản ứng hóa học
Hai kim loại Cu và Fe phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng như sau:

Fe phản ứng với H₂SO₄:

Fe+H2SO4→FeSO4+H2 (1)Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \, (1)
Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng, vì Cu là kim loại kém hoạt động hơn H⁺.
Do đó, khí thoát ra chỉ do Fe phản ứng.

Bước 2: Tính số mol khí H₂ thu được
Khí H₂ có thể tính từ thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), áp dụng công thức:

nH2=VH222,4=7,43722,4=0,331 moln_{\text{H}_2} = \frac{V_{\text{H}_2}}{22,4} = \frac{7,437}{22,4} = 0,331 \, \text{mol}Theo phản ứng (1), mỗi mol Fe phản ứng với 1 mol H₂SO₄ để tạo ra 1 mol H₂, do đó số mol Fe tham gia phản ứng là 0,331 mol.

Bước 3: Tính khối lượng Fe
Khối lượng Fe trong hỗn hợp:

mFe=nFe×MFe=0,331×56=18,536 gm_{\text{Fe}} = n_{\text{Fe}} \times M_{\text{Fe}} = 0,331 \times 56 = 18,536 \, \text{g}Bước 4: Tính khối lượng Cu trong hỗn hợp
Khối lượng hỗn hợp ban đầu là 15g, do đó:

mCu=15−mFe=15−18,536=−3.536 gm_{\text{Cu}} = 15 - m_{\text{Fe}} = 15 - 18,536 = -3.536 \, \text{g}**