Dưới đây là phương trình hóa học đã được cân bằng và tỉ lệ số mol nguyên tử và phân tử cho từng phản ứng:

### a. **Cu + O₂ → CuO**

**Cân bằng phương trình:**
\[
2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO
\]

**Tỉ lệ số mol:**
- **Nguyên tử:** Cu : O = 2 : 2 (hoặc 1 : 1)
- **Phân tử:** Cu : O₂ : CuO = 2 : 1 : 2

---

### b. **K₂O + H₂O → KOH**

**Cân bằng phương trình:**
\[
K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH
\]

**Tỉ lệ số mol:**
- **Nguyên tử:** K : O : H = 2 : 1 : 2
- **Phân tử:** K₂O : H₂O : KOH = 1 : 1 : 2

---

### c. **Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O**

**Cân bằng phương trình:**
\[
2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O
\]

**Tỉ lệ số mol:**
- **Nguyên tử:** Al : O : H = 2 : 4 : 6 (hoặc 1 : 2 : 3)
- **Phân tử:** Al(OH)₃ : Al₂O₃ : H₂O = 2 : 1 : 3

---

### d. **Na + Cl₂ → NaCl**

**Cân bằng phương trình:**
\[
2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
\]

**Tỉ lệ số mol:**
- **Nguyên tử:** Na : Cl = 2 : 2 (hoặc 1 : 1)
- **Phân tử:** Na : Cl₂ : NaCl = 2 : 1 : 2

---

### e. **Al₂O₃ → Al + O₂**

**Cân bằng phương trình:**
\[
2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2
\]

**Tỉ lệ số mol:**
- **Nguyên tử:** Al : O = 4 : 6 (hoặc 2 : 3)
- **Phân tử:** Al₂O₃ : Al : O₂ = 2 : 4 : 3

---

### Tóm tắt

- **a:** Cu : O₂ : CuO = 2 : 1 : 2
- **b:** K₂O : H₂O : KOH = 1 : 1 : 2
- **c:** Al(OH)₃ : Al₂O₃ : H₂O = 2 : 1 : 3
- **d:** Na : Cl₂ : NaCl = 2 : 1 : 2
- **e:** Al₂O₃ : Al : O₂ = 2 : 4 : 3