Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau:

### 1. Tính số mol KOH đã dùng
- Khối lượng KOH trong 800 ml dung dịch 0,1 M:
\[
\text{Số mol KOH} = C \times V = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,8 \, \text{L} = 0,08 \, \text{mol}
\]

### 2. Tính số mol axit sunfuric (H₂SO₄) cần trung hòa
- Phương trình phản ứng giữa H₂SO₄ và KOH là:
\[
\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
\]
- Mỗi mol H₂SO₄ cần 2 mol KOH để trung hòa, do đó số mol H₂SO₄ sẽ là:
\[
\text{Số mol H}_2\text{SO}_4 = \frac{\text{Số mol KOH}}{2} = \frac{0,08}{2} = 0,04 \, \text{mol}
\]

### 3. Tính khối lượng H₂SO₄
- Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol.
- Khối lượng H₂SO₄ cần thiết:
\[
\text{Khối lượng H}_2\text{SO}_4 = 0,04 \, \text{mol} \times 98 \, \text{g/mol} = 3,92 \, \text{g}
\]

### 4. Tính khối lượng oleum (X) cần thiết
- 1 oleum (X) có công thức là H₂SO₄.nSO₃, trong đó n là số mol SO₃. Oleum có thể được xem như là một dạng đậm đặc của H₂SO₄.
- Trong oleum, n mol SO₃ sẽ tương ứng với n mol H₂SO₄. Mỗi mol oleum sẽ tạo ra nhiều mol H₂SO₄ tùy thuộc vào n.

Giả sử oleum X có chứa 20% SO₃, tức là có 80% H₂SO₄.
- Để tính số gam oleum cần thiết để có được 3,92 g H₂SO₄, ta có thể thiết lập tỷ lệ:
\[
\text{Khối lượng oleum cần} = \frac{\text{Khối lượng H}_2\text{SO}_4}{0,8} = \frac{3,92}{0,8} = 4,9 \, \text{g}
\]

### 5. Tính lượng oleum cần cho 200 g nước để tạo dung dịch H₂SO₄ 10%
- Dung dịch H₂SO₄ 10% có nghĩa là 10 g H₂SO₄ trong 100 g dung dịch. Với 200 g nước, cần tổng khối lượng dung dịch là:
\[
\text{Khối lượng H}_2\text{SO}_4 = 10\% \times 200 \, \text{g} = 20 \, \text{g}
\]
- Khối lượng oleum cần thiết:
\[
\text{Khối lượng oleum} = \frac{20 \, \text{g}}{0,8} = 25 \, \text{g}
\]

### Kết luận
Cần cho **25 g oleum X** vào 200 g nước để có dung dịch H₂SO₄ 10%.

...Xem thêm

Answer 2