Đáp án đúng là C. \(6,31.10^{-4}\) M. [1]

1. Tính giá trị pOH
Ta có công thức liên hệ giữa \(pH\) và \(pOH\):
\(pH+pOH=14\)Suy ra giá trị \(pOH\) của dung dịch là:
\(pOH=14-10,8=3,2\)

2. Tính nồng độ ion
Nồng độ ion \(OH^{-}\) được xác định qua biểu thức:
\([OH^{-}]=10^{-pOH}\)Thay số vào công thức:
\([OH^{-}]=10^{-3,2}\approx 6,31\cdot 10^{-4}\text{\ M}\)

Giải thích các phương án
C. \(6,31.10^{-4}\) M: Đây là đáp án chính xác theo thực nghiệm tính toán.
❌ A. \(3,155.10^{-4}\) M: Giá trị này tương ứng với nồng độ ion \(Ca^{2+}\) trong dung dịch.
❌ B. \(6,31.10^{-3}\) M: Kết quả sai lệch về hệ số mũ thập phân.
❌ D. \(1,585.10^{-11}\) M: Đây là nồng độ của ion \(H^{+}\) (\([H^+] = 10^{-10,8}\)), không phải \(OH^{-}\). [1]

Kết luận ✅
Nồng độ của ion \(OH^{-}\) trong dung dịch khi đạt \(pH = 10,8\) có giá trị bằng \(6,31 \cdot 10^{-4}\) M.

Hiển thị mã