Trong công nghiệp, halogen được sản xuất từ phản ứng: CH4(g) + H2O(g) ⇌ 3H2(g) + CO(g) a) Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng trên ở 760 oC. Biết ở nhiệt độ này, tất cả các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH4, H2O, H2 và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126 M; 0,242 M; 1,150 M và 0,126 M. b) Ở 760 oC, giả sử ban đầu chỉ có CH4 và H2O có nồng độ bằng nhau và bằng x M. Xác định x, biết nồng độ của H2 ở trạng thái cân bằng là 0,6 M.

Trong công nghiệp, halogen được sản xuất từ phản ứng: CH4(g) + H2O(g) ⇌ 3H2(g) + CO(g)

· 00:00 28/08/2024

Trong công nghiệp, halogen được sản xuất từ phản ứng:

CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ 3H₂(g) + CO(g)

a) Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên ở 760^oC.

Biết ở nhiệt độ này, tất cả các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH₄, H₂O, H₂ và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126 M; 0,242 M; 1,150 M và 0,126 M.

b) Ở 760 ^oC, giả sử ban đầu chỉ có CH₄ và H₂O có nồng độ bằng nhau và bằng x M. Xác định x, biết nồng độ của H₂ ở trạng thái cân bằng là 0,6 M.

Trả Lời

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 114

Hoàng Bách

1 năm trước

a) Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở 760 ^oC là:

$K_{C} = \frac{{[H_{2}]}_{}^{3} . [C O]}{[C H_{4}] . [H_{2} O]} = \frac{1, 15_{}^{3} .0, 126}{0, 126.0, 242} = 6, 285.$

b) Ta có: CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ 3H₂(g) + CO(g)

Ban đầu: x x 0 0 M

Phản ứng: 0,2 0,2 0,6 0,2 M

Cân bằng: (x – 0,2) (x – 0,2) 0,6 0,2 M

Do giá trị K_C chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ. Nên:

$K_{C} = \frac{{[H_{2}]}_{}^{3} . [C O]}{[C H_{4}] . [H_{2} O]} = \frac{0, 6_{}^{3} .0, 2}{(x - 0, 2) . (x - 0, 2)} = 6, 285$

Þ 0,0432 = 6,285x² – 2,514x + 0,2514

Þ 6,285x² – 2,514x + 0,2082 = 0

Þ x = 0,283 (thoả mãn); x = 0,12 (loại do 0,12 < 0,2).

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn muốn hỏi bài tập?

1 câu trả lời 114

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 11