Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Coi quá trình xảy ra:

$\{\begin{cases} {Fe}_{3} O_{4} :x \\ {FeCO}_{3} :y \end{cases} \overset{{C, t}^{0}}{\to} Y \{\begin{cases} Fe \\ O \end{cases} + {CO}_{2} (0,2mol) \Rightarrow \{\begin{cases} n_{O (Y)} = 4x + 3y - 0,4 \\ n_{O (1/2Y)} = 2x + 1, 5 y - 0,2 \end{cases}$

Phần 2: $1/2Y \{\begin{cases} Fe:3x + y \\ O:2x + 1,5y-0,2 \end{cases} \overset{H_{2} {SO}_{4} {,đ, t}^{0}}{\to} \{\begin{cases} {FeSO}_{4} :z \\ {Fe}_{2} {(SO}_{4})_{3} :z \end{cases} + {SO}_{2} (0,15mol)$

$\left\{ \begin{array}{l}{{\rm{m}}_{\rm{X}}} = {\rm{232x}} + {\rm{116y}} = {\rm{25,52}}\\{\rm{BTe}} = {\rm{2z}} + {\rm{3}}{\rm{.2z}} = {\rm{0,15,2}} + {\rm{ 2(2x}} + {\rm{1,5y - 0,2)}}\\{\rm{BTFe: 3x}} + {\rm{y}} = {\rm{2(z}} + {\rm{2z)}}\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}{\rm{x}} = {\rm{0,08}}\\{\rm{y}} = {\rm{0,06}}\\{\rm{z}} = {\rm{0,05}}\end{array} \right.$

Phần 1: $1/2Y \{\begin{cases} Fe: 0,3 \\ O: 0,05 \end{cases} + {HNO}_{3} (amol) + H_{2} {SO}_{4} (0,025 mol) \overset{}{\to} \{\begin{cases} {Fe}^{3 +} :0,1 \\ {Fe}^{2 +} :0,05 \\ {NO}_{3}^{-} :a-0,1 \\ {SO}_{4}^{2 -} :0,025 \end{cases} + {NO}_{2} (0,1mol)$

BTĐT: 0,1.3+0,05.2=0,025.2+ (a-0,1)

Vậy: a=0,45

...Xem thêm

Answer 2