Chúng ta bắt đầu với phản ứng hóa học giữa KOH và CuCl₂:

\[
2KOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2KCl
\]

Ta có số mol của KOH và CuCl₂ như sau:

- Số mol của KOH: \( n_{KOH} = \frac{16,8}{56} = 0,3 \) mol
- Số mol của CuCl₂: \( n_{CuCl_2} = \frac{27}{134} \approx 0,201 \) mol

Dựa vào phương trình phản ứng, tỉ lệ mol của KOH và CuCl₂ là 2:1. Do đó, CuCl₂ là chất thiếu, phản ứng xảy ra hoàn toàn với CuCl₂.

a) **Khối lượng chất rắn A:**

Chất rắn A là \( Cu(OH)_2 \), được tạo thành từ CuCl₂. Số mol của \( Cu(OH)_2 \) bằng số mol của CuCl₂, tức là 0,201 mol.

Khối lượng của \( Cu(OH)_2 \):

\[
m_{Cu(OH)_2} = 0,201 \times 98 = 19,698 \text{ gam}
\]

b) **Khối lượng các chất trong dung dịch B:**

Dung dịch B chứa \( KCl \) và \( KOH \) dư.

- Số mol \( KCl \) sinh ra từ phản ứng: \( n_{KCl} = 2 \times 0,201 = 0,402 \) mol
- Số mol \( KOH \) dư: \( n_{KOH\_dư} = 0,3 - 2 \times 0,201 = 0,3 - 0,402 = 0 \text{ mol} \) (tức là KOH đã phản ứng hết)

Khối lượng của \( KCl \):

\[
m_{KCl} = 0,402 \times 74,5 = 29,949 \text{ gam}
\]

c) **Khối lượng H₂SO₄ cần dùng:**

Phản ứng hòa tan \( Cu(OH)_2 \) trong H₂SO₄:

\[
Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O
\]

Số mol \( Cu(OH)_2 \) là 0,201 mol, cần số mol H₂SO₄ cũng bằng 0,201 mol.

Khối lượng H₂SO₄ cần dùng:

\[
m_{H_2SO_4\_cần} = 0,201 \times 98 = 19,698 \text{ gam}
\]

Nhưng với hiệu suất 80%, khối lượng H₂SO₄ thực tế cần dùng là:

\[
m_{H_2SO_4\_thực\_tế} = \frac{19,698}{0,8} = 24,6225 \text{ gam}
\]

Tóm lại:
a) Khối lượng chất rắn A là 19,698 gam.
b) Khối lượng \( KCl \) trong dung dịch B là 29,949 gam.
c) Khối lượng H₂SO₄ cần dùng là 24,6225 gam.