Hỗn hợp X gồm P và P2O5 (trong đó nguyên tố oxi chiếm 39,216% về khối lượng). Đốt cháy hoàn toàn m gam X bằng lượng oxi dư, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào 600 ml dung dịch gồm NaOH 1M và Na3PO4 0,4M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch chứa 99,6 gam chất tan. Giá trị của m là
Quảng cáo
1 câu trả lời 148
\[{n_{NaOH{\rm{ }}}} = 0,6\;mol;{\rm{ }}{n_{N{a_3}P{O_4}}} = 0,24\;mol \Rightarrow {n_{N{a^ + }}} = {\rm{ }}1,32\;mol\]
|
Muối |
NaH2PO4 |
Na2HPO4 |
Na3PO4 |
|
Mol/khối lượng chất |
1,32 mol / 158,4 gam |
0,66 mol / 93,72 gam |
0,44 mol; 72,16 gam |
Theo đề mchất tan = 83 nằm trong khoảng 93,72g đến 158,4g
Þ chất tan gồm NaH2PO4 (a mol) và Na2HPO4 (b mol)
Bảo toàn Na: a + 2b = 1,32 và khối lượng chất tan 120a + 142b = 99,6 Þ a = 0,12; b = 0,6
Bảo toàn P: nP (X) = a + b – 0,24 = 0,48 mol
Quy hỗn hợp X về P và O trong đó: \(\% {m_P} = \frac{{{m_P}}}{{{m_X}}}.100\% \Rightarrow 100 - 39,216 = \frac{{0,48.31}}{{{m_X}}}.100 \Rightarrow {m_X} = 24,48g\)
Quảng cáo
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Đã trả lời bởi chuyên gia
97513 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
74400 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
52455
